(3)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少;由Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少。反应中增加的质量和减少的质量可能相等,故溶液质量可能保持不变。故答案为:(1)有气泡产生;(2)镁离子...
(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜;根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生,可判断铝粉有剩余,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,所以滤出的金属有过量的铝,被置换出的银和铜;根据“若滤渣中无气泡生成”,所以说明铝完全反应,而无法确定AgNO3、Cu( NO3)2中金属离子是否全置换...
向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,由于锌的活动性不如镁强,所以锌不与Mg(NO3)2溶液反应,锌先与AgNO3反应,当AgNO3反应完以后,锌再与Cu(NO3)2反应。滤液呈蓝色,说明反应后的溶液中有Cu(NO3)2。 A. 既然...
19.AgNO3.Cu2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应.过滤得滤渣和滤液.(1)加入一定量的锌粉后.一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn往滤液中加盐酸.若无明显现象.则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg2.
NO3- Net Ionic Equation The balanced net ionic equation includes only species that are involved in the reaction. It can be found by removing ions that occur on both the reactant and product side of the complete ionic equation. 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)Precipitates...
一是:铁粉反应了一部分AgNO3,此时残渣为银,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3二是:铁粉恰好和硝酸银溶液反应,此时残渣为银,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2三是:铁粉和一部分硝酸铜溶液反应,此时硝酸银溶液完全反应,残渣为银和铜,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2四是:铁粉恰好和硝酸铜溶液完全反应,此时硝酸银溶液也...
16.将一定质量的锌粉投入到AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,完全反应后过滤,若往滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有的金属离子是Fe2+.若往滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤渣中一定含有Ag,写出产生白色沉淀的化学方程式:AgNO3...
O2 = Cu(NO3)2 + Ag must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the chemical equation...
题目 NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是 ___(2分)。 相关知识点: 试题来源: 解析NaNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 > AgNO 3 反馈 收藏
解答:解:加入的铁全部发生了反应,则一定有银被置换出来;由于铁粉为一定量,所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应,也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2发生了反应;因此,只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag的结论. 故答案为:B;滤渣中一定含有Ag. ...