【解析】【解析】 密度为1.4g/cm3的65%的HNO3的物质的量浓度 1000Pw%1000×1.4×65% C =14.4mol/L;若配 M 63 制3mol/L的硝酸100mL,根据C1V1=C2V2可得: 3mol·L-1×100mL=14.4mol·L-1×V2,解得 V2=20.8mL,则需要这种硝酸的体积为20.8mL。 【答案】 14.4molL-1;20.8mL【物质的量浓度定义】(1...
122.实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1.4g· cm-3,该溶液中硝酸的物质的量浓度是___,若要配制3mol · L-1的硝酸100mL,需要这种浓硝酸体积是___。 2实验室常用的63%的浓硝酸,密度为1.4g/cm³,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度?若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升? 3某实验室需要800m...
对于硝酸,其摩尔质量是63.01 g/mol。 给定65%的硝酸,意味着每100g溶液中含有65g溶质(即硝酸)。 但这个题目缺少溶液的体积,我们无法得到具体的浓度值。 计算结果为:65%硝酸的物质的量浓度是 0 mol/L。 所以,65%硝酸在1L溶液中的物质的量浓度是 0 mol/L。©...
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%,密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生...
65%硝酸的密度大约是1.4g/mL，其物质的量浓度可以计算为1.4*1000*0.65/63＝14.4mol/L。若要配制1L浓度为0.6mol/L的硝酸，所需硝酸的体积可通过以下方式计算：1*0.6*1000/14.4＝41.7mL。具体操作步骤为：取41.7mL的硝酸，将其稀释至1L即可得到0.6mol/L的硝酸溶液。为了确保浓度的准确...
65%的硝酸(密度为1.4g∕cm³)10ml加水稀释到100ml后,所得到溶液的物质的量浓度是多少? 答案 c(HNO3) = ( 1000* 1.4 * 65%) / 63 = 14.4 mol/Lc1*V1 =c2*V214.4mol/L *10mL = c2 *100mLc2 = 1.44 mol/L相关推荐 165%的硝酸(密度为1.4g∕cm³)10ml加水稀释到100ml后,所得到溶液的物质的...
百度试题 结果1 题目65%的硝酸(密度1. 4g/cm3) 10ml加水稀释到100ml后,所得溶液的物质的量浓度 为相关知识点: 试题来源: 解析 1.44mol/L 反馈 收藏
当提到65%-68%的硝酸摩尔浓度时,这实际上指的是一个浓度范围,而非单一值。具体来说,它表示每升硝酸溶液中,硝酸的摩尔数介于14.4mol至15.2mol之间。这一范围是根据硝酸的质量百分比浓度转换而来的,其中65%硝酸对应约14.4mol/L的摩尔浓度,而68%硝酸则对应约15.2mol/L。这种表述...
65%硝酸的密度为1.4克/毫升，其摩尔浓度为0.65*1.4*1000/63，大约是14.4摩尔/升。若要配制1升0.5摩尔/升的硝酸溶液，首先需要确定所需的硝酸物质的量，即0.5摩尔。接着计算所需65%硝酸的体积，通过0.5*1000/14.4，得出大约34.7毫升。因此，取34.7毫升的65%硝酸，并将其稀释至1升，...
浓硝酸通常具有65%以上的浓度，意味着100克浓硝酸中含有65克HNO3，而剩余35克为水。其密度大约为1.4克/立方厘米。由此可以计算出浓硝酸的物质的量浓度：(65/63)摩尔/(100/1.4)毫升≈14.4摩尔/升。要配制1升4摩尔/升的硝酸溶液，首先需要0.27升的浓硝酸。具体步骤如下：准确量取0.27升浓硝酸...