做酸碱中和实验时,将5 mL 5%的盐酸和5 mL 3%的氢氧化钠溶液混合,观察现象。 A. 反应过程中,溶液温度升高,溶液由粉红色变为无色 B. 反应完成后溶液呈酸性,溶液中含有氯化钠和HCl C. 打开盐酸的瓶塞能观察到“白烟”现象 D. 实验室盛放3%氢氧化钠溶液的试剂瓶使用的是玻璃塞 ...
(1)pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L,按体积比9:11混合,则NaOH过量,反应后c(OH-)=11VL×10−5mol/L−9VL×10−5mol/L11VL+9VL=10-6mol/L,则pH=8,故答案为:8;(2)NH4Cl为强酸弱碱盐,在溶液中发生H2O+NH4+NH3•H2O+H+,水解呈酸性,故答案...
(1) 常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为 (2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应___。(3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式___;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向___移动(填“正反应方向”或“逆反应方...
(5)盐酸醋酸氢气速率快、醋酸慢,说明盐酸的酸性较强;(6)根据弱电解质的电离是不完全的,酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度,而比较酸的浓度与酸电离c(H+)可判断酸的电离程度,证明醋酸是弱电解质的常用方法有:根据醋酸的电离程度、根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断;(7)c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成...
下列叙述正确的是 A. pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4 B. 溶液中c(H=)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电,但溶解
解答 解:(1)硫酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案为:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(2)25℃下,pH=5的盐酸溶液中c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,而在酸溶液中,氢离子几乎全部来自于酸的电离,而氢氧根全部来自于水的电离,故由水电离...
NaOH+HCl═NaCl HO40 36.52g40 2g 36.5解得:x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数为:1.825g ×100%=18.25% 10g答:稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。故答案为:(1)c;(2)氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子;(3)NaCl、HCl;a;4)18.25%。(1)根据溶液显酸性的检测分析;(2)根据中和反应放热分析;(3)根据恰好反应时...
组合一 H+ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H+ 酸性或中性溶液 组合三 OH- H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH- 碱性或中性溶液 【注意】配平的基本技能:(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂是不同种物质的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
赤玉土由火山灰堆积运用广泛种土壤介质高通透性火山泥暗红色圆状颗粒；没害细菌pH值呈微酸其形状利于蓄水排水 鹿沼土种罕见物质产于火山区由层火山土呈火山沙形式PH值呈酸性高通透性、蓄水力通气性鹿沼土尺寸并十致许孔眼 两者都火山区产物鹿沼土通透姓更强些赤玉土营养相要高 ...
步骤Ⅰ:量取10.00mL食盐水,先加入少量36.5%的浓盐酸,使溶液呈酸性,再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液,以使食盐水中Fe3+、Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA(Na2H2Y)反应,再加蒸馏水配成100.00mL溶液A; 步骤Ⅱ:准确量取20.00mL溶液A,加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL,充分振荡,用铬黑T作指示剂,用...