Al + O2 = Al2O3 由此可见,AL上升了3价,即失去3个电子而O原子下降了2价,即得到2个电子,但是有2个O原子,所以共得到4个电子 所以根据得失电子守恒,AL的前面要乘以4,O2的前面要乘以3,才能保证得失电子相等,即12个电子.最后再根据原子守恒,在Al2O3前面添上2即可.不知道楼主明白否?结果...
解答 解:铝在常温下发生缓慢氧化,在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,能覆盖在铝的表面,从而保护里层的铝不在与氧气反应,反应的化学方程式是:4Al+3O2═2Al2O3.故答案为:4Al+3O2═2Al2O3; 点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符...
结果一 题目 4Al+3O2==2Al2O3什么意思Al2O3+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3H2O什么意思呀 答案 4Al+3O2==2Al2O3表示4×27份质量的铝和3×32份质量的氧气反应生成2×(54+48)份质量的氧化铝相关推荐 14Al+3O2==2Al2O3什么意思Al2O3+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3H2O什么意思呀 ...
解答解:铝具有良好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3. 故答案为:4Al+3O2═2Al2O3. 点评本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标...
由4Al+3O2═2Al2O3可知,在这个反应中,铝、氧气和氧化铝的分子个数比为4:3:2;质量比为:(27×4):(32×3):(102×2)=108:96:204=27:24:51.故填:4:3:2;27:24:51. 根据化学方程式及其相对原子质量可以计算反应的分子个数比及其反应物和生成物的质量比. 本题考点:化学方程式的概念、读法和含义 ...
化学方程式:4Al+3O2 点燃 . 2Al2O3可读作___. 相关知识点: 试题来源: 解析 试题分析:读化学方程式时,“+”读作“和”,“═”读作“生成”,条件也要读出,质量比、微观粒子个数比也可以读出. 试题解析:读化学方程式时,“+”读作“和”,“═”读作“生成”,条件也要读出,质量比、微观粒子个数比...
15.铝在空气中形成氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3.氢气点燃前验纯的原因氢气和氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸.检验地下水是硬水还是软水可加入肥皂水.生活中降低水的硬度可采用加热煮沸.
铝空气海水电池:以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3正极电极反应式:。
4Al+3O2=2Al2O3 这个不是要在点燃的条件下才可以的嘛.那就是在常温条件下的也是这个反应式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 常温下也可以反应,不过反应不剧烈,而且会生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝和氧气的进一步反应点燃可反应,产物与常温下的产物相同,都是生成一层...
A、由化学反应方程式:4Al+3O2 点燃 . 2Al2O3可知,参加反应的铝、氧气、氧化铝的质量比=(27×4):(3×32):(2×102)=9:8:17,故选项说法错误.B、由质量守恒定律,反应前后质量之和不变,生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和,故选项说法正确.C、由化学反应方程式:4Al+3O2 点燃 . 2Al2O3可知,...