镁燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式及其质量关系:I/0,I/0由以上质量关系可知,48g镁在氧气中充分燃烧,需要32g氧气,同时可生成氧化镁;若48g镁和48g氧气充分反应,氧气过量,反应的氧气质量是32g,可得氧化镁80g;若24g镁和30g氧气充分反应,氧气过量,反应的氧气质量是16g,可得氧化镁40g。故填:32;80;40。【基本概念及理...
则镁和氧气完全反应时,二者的质量之比为:48:32=3:2;由以上质量关系可知,48g镁在氧气中充分燃烧,需要32g氧气,同时可生成氧化镁;若48g镁和48g氧气充分反应,氧气过量,反应的氧气质量是32g,可得氧化镁80g;若24g镁和30g氧气充分反应,氧气过量,反应的氧气质量是16g,可得氧化镁40g。
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算: (1)该反应中,参加反应的Mg、 O2 和生成的 MgO 的质量比为 . (2)如果48 g镁在氧气中充分燃烧,
【解析】设48克镁在氧气中充分燃烧,需要氧气质量为点燃2Mg+O_2=2Mg483248g(48)/(48g)=(32)/x 则x=32g48g所以48g镁只能和32g氧气恰好完全反应生成80g氧化镁;则24g镁之能和16g氧气恰好反应生成40g氧化镁.故答案为:32g ;80 ;40. 结果一 题目 48克镁在氧气中充分燃烧,需要( )氧气,同时可生成氧化镁.若48...
48 32 36g X 48/36g=32/X X=24g<30g，因此氧气过量，只能用镁的质量来计算。设36克镁能生成Y克氧化镁 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 48 80 36g Y 48/36g =80/Y Y=60g 所以36克镁与30克氧气充分反应不能否生成66克氧化镁。
解：48克镁和32克氧气恰好反应生成氧化镁的质量是为48克+32克=80克，如果26克镁在16克氧气里反应后发现镁剩余2克生成氧化镁为26克+16克-2克=40克 答48克镁和32克氧气恰好反应生成氧化镁的质量是80克 如果26克镁在16克氧气里反应后发现镁剩余2克生成氧化镁质量为40克 ...
48:32:80 D. 24:32:80 4镁在氧气中燃烧的反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比为( ) A. 2:1:2 B. 24:32:40 C. 48:32:80 D. 24:32:80 5镁在氧气中燃烧的反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比为( ) A. 2:1:2 B. 24:32:40 C. 48:32:80 D. 24:32:80 ...
不能。2mg + o2 ===点燃=== 2mgo 2*24 + 32 === 2*40 48 32 80 36g镁完全反应需要氧气：36g*32/48=24g 36g镁完全反应得氧化镁：36g*80/48=60g 故36g镁与30g氧气完全反应，氧气过剩6g。镁完全反应。得氧化镁60g。所以不能得66氧化镁 望采纳 ...
镁在空气中燃烧生成氧化镁,其固体质量变化可用以以下图表示,则〔80-48〕g表示〔 〕 A. 生成物氧化镁的质量 B. 参加反响氧气的质量 C. 参加反响的镁的质量 D. 生成物氧化镁与参加反响的氧气的质量和 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
2.(目标2)(1分)镁在氧气中燃烧生成氧化物,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是(C)A. 24:32:56B.24:32:40C.48:32:80D. 48:32