【解析】【答案】-|||-C-|||-【解析】-|||-已知:-|||-①CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)-|||-△H1=+206.4kJ·mol-1-|||-②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)-|||-△H2=-41.4kJ·mol-1-|||-根据盖斯定律:①+②即可得③:-|||-CH4(g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)。-|||-...
故答案为:CO2+8e+8H+=CH4+2H20。 相关推荐 1 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料。 1)天然气的主要成分为CH4(含H2S、CO2、N2等杂质。用氨水作吸收液可处理H2S杂质,流程如下: NB·H反虚I反应Ⅱs 1写出NH3的电子式___。 2写出吸收液再生的化学方程式___。 (2)用 CH4还原氮氧化物可消除氮氧...
解答:解:(1)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4;故答案为:CH4; (2)根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此2H20 表示为:2个水分子;故答案为:2个水分子; (3)根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相...
A. 甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1 B. 一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1 C. 在101kPa...
CH4N2O + C2H5OH + H3PO4 + H2SO4 = C5H12NO3PS2 + H20 + CO2 KCl + NH3 + H2O = NH4Cl + HKO KOH + AlPO4 = Al(OH)3 + K3O4P Fe(OH)2 + Fe(NO3)3 = FeN2O6 + FeH3O3 Na3P + K2MnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na3PO4 + H2O ...
如果1立方米是在标准状态下测得的,那么其物质的量等于1000L÷22.4L/mol≈44.64 mol,那么可以产生氢气44.64×3≈134mol第二个方程式错了,应该是2CH4+O2=2CO+4H2.第二问题目不明确.假设甲烷和水反应生成了xL CO,那...相关推荐 1合成氨由天然气制CH4+H20==CO+3H2第一问:1立方米的天然气可以产生氢气多少MOL...
(1)现有标准状况下五种物质:①44.8L甲烷(CH4)②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是:①44.8L/22.4L·mol-1=2mol,原子数为2mol×5=10mol;②1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol,原子数为2mol×3=6mol;体积为2×18g·mol-1/1g/ml=36mL;③196g H2SO4的物质的量为:196g...
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___;②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是 热(填“吸”或“放”)反应。③该反应的平衡常数K为 (保留两位小数)。若提...
分析:有机物C10H20O2在酸性条件下能水解,说明C10H20O2为酯,根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯,能在酸性条件下水解生成有机物A和B,且A在一定条件下可转化成B,说明A和B的碳原子数相同,且碳链相同,以此解答该题. 解答: 解:C10H20O2是饱和酯,且两边链相同,与羟基相连的碳上有2个氢原子才能...
6.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1) △H=+890kJ·mol-1 B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1) △H=+890kJ·mol-1 C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1) ...