1[解析](1)电子的空间运动状态就是轨道,故C原子的轨道数为4,基态锰原子的外围电子排布式为3d54s2,量最高的电子的电子云轮廓图形状为球形。(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为N>C>Mn(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为sp3杂化,NH2-空间构型为V型,硝酸的组成H3NO4的原因是:N原子半径较小,不能容纳较多的原...
但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠,即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力增强,形成的化学键的键能大。这是由于杂化后轨道的形状发生了变化,电子云分布集中在某一方向上,成键时轨道重叠程度增大,成键能力增强。④、杂化所形成的杂化轨道的数目等于参...
D.能层不同,电子云轮廓图形状也不相同 试题答案 在线课程 答案B 解析A项,电子在电子云轮廓图中出现的机会多;C项,1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同;D项,电子云轮廓图形状相同。 练习册系列答案 名师课时计划系列答案 全优AB卷系列答案 品优课堂系列答案 ...
B.用电子云轮廓图描述:2py原子轨道的形状: C.S2-的结构示意图: D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式: 23-24高二上·宁夏银川·期末查看更多[1] 更新时间:2024/08/31 23:07:47 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图解读电子排布式解读轨道表示式解读 ...