答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
图1是氢氧燃料电池的示意图,要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液(密度约为1.290g/cm3),需称量38.7g固体氢氧化钾;电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的pH变小(填“变大”“变小”“不变”). Ⅱ.某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究,...
如果可以带入未知数，设30%KOH的密度为pg/ml mKOH=300p X30%=90pg 那么需要90%纯度的KOH=90p/90%=100pg 思路就是这样，希望对你有帮助
30%的过氧化氢溶液的密度为1.11,质量分数为30%,过敬睁销氧化氢的摩尔质量为34g/mol所以:1L1mmol/L的过氧化氢溶液需要早并30%的过氧化氢溶液的质量为m,m=3.4/30%g=0.11.33g,则体积为亮游V=0.11.33/1.11=0.121ml.00分享举报为您推荐 13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应 实验室用68g过氧化氢 小金通过...
氢氧化钾沸点 氢氧化钾的化学式为KOH,其相对分子质量=39+16+1=56。 白色粉末或片状固体,熔点3... 蒸汽压1mmHg(719℃)。其性质与氢氧化钠相似,具强碱性及腐... 30%氢氧化钠溶液的摩尔质量多少? 如果知道30%的氢氧化钠溶液的密度,可以根据以下公式来计算:C = w*ρ/M 其中:C表示摩尔浓度w表示溶液的溶质...
氢氧燃料电池目前在我国航天事业中起着重要的作用,以30%的氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ=4H20 , O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ, 据此做出判断,下列说法错误的是() A.氢气在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2=H2O C.正极:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ D.电池...
故氢氧化钾溶液的质量为:33.6g÷40%=84g故水的质量为:73g+84g-44.7g=112.3g20℃时氯化钾的溶解度为34.2g,故112.3g水中溶解的氯化钾的质量为:34.2g100g×112.3g34.2g100g×112.3g=38.4g故析出的氯化钾的质量为:44.7g-38.4g=6.3g答:从溶液中可分析出KCl6.3g. 点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质...
配制KOH溶液时,称30克KOH用需要用水定容至()ml A.50 B.100 C.200 查看答案
【单选题】氢氧化钠溶液配制好,还未标定前,在 试剂瓶的标签 _ 上须标明名称、浓度和 ___? A. 配制时间 B. 配制人 C. 试剂生产厂家 . D. 试剂纯度 查看完整题目与答案 【单选题】实验室需要浓度为15%的氯化钠168克,王老师发现目前实验室有三瓶浓度分别为8%、16%和20%的氯化钠溶液,它们的...