解析 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L, 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,...
1000*95%=（1000+x)*30 x=2166.7g 要加入2166.7g的水换成浓度30
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质的量浓度是多少? 答案...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
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百度试题 结果1 题目30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度是多少 相关知识点: 试题来源: 解析 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L.反馈 收藏
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度，这儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L，则n（KOH）==1000g×30％÷73g/mol==4.11 mol，所以C（KOH）==4.11 mol/L。
最佳答案 回答者:网友 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11mol,所以C(KOH)==4.11mol/L.我来回答 提交回答 重置等你来答 醋酸双氧铀-柠檬来自酸铅染液复染方法的具体步骤及染色液的配置 柠檬酸是来自什么 柠檬酸的简介0 如何以...
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n（KOH）==1000g×30％...
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n（KOH）==1000g×30％÷73g/mol==4.11 mol,所以C（KOH）==4.11 mol/L.