配置3%过氧化氢的计算方法：c=1000*1.13*3%/34=0.997mol/L使用稀释公式计算3%或所需的过氧化氢溶液的体积：假设要制备的溶液体积为1000毫升，v1=c2v2/c1=0.006*1000/0.997=6ml即取3%溶液6ml，加水配制1L溶液。纯过氧化氢是一种淡蓝色液体，熔点为-0.43°C，沸点为i150.2°C。纯过氧化氢的分子构型...
某同学欲配制$3\%$的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液$34$克于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反
实验室常用 3% 的过氧化氢溶液制备氧气。(1)欲配制 100 g 3 % 的过氧化氢溶液,需取用 10% 的过氧化氢溶液 &n
85g 百分之三的溶液100g，有过氧化氢3g 而含有过氧化氢3g的百分之二十的过氧化氢溶液是15g。所以再加85g水
1。34+3-33.8=3.2g 2。双氧水3.2/32*68=6.8g 质量分数=6.8/34=20 3。需这种溶液100*3%/20%=15g 加水100-15=85g
2H2O2＝2H2O+O2↑ 68 32 X 3.2g 解得x=6.8g 所以1、瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：6.8/34=20 3、设需要加水质量为y，根据稀释前后溶质质量不变列方程：（100-y）×20%=100×3 解得y=85g
3.实验室需要用110mL3%的过氧化氢溶液制氧气,应用10mL30%的过氧化氢溶液进行稀释配制.(过氧化氢溶液的密度的是:3%的是1.0g/mL,30%的
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数.取该溶液20g.加入二氧化锰0.5g.完全反应后.称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是 .(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的
①过氧化氢含量 10×3%=0.3毫升（不变）②配制0.5%的稀释液，过氧化氢和水共有0.3÷0.5%=60毫升 需要水60-10=50毫升