3%h2o2摩尔浓度即3%双氧水摩尔浓度,为8.824 x 10^(-4)。 3%双氧水化成mol/ml浓度是0.00088235mol/ml。 3%双氧水是3g过氧化氢在100g 水里形成的溶液。 3g H2O2 = 3 ÷ 34 = 0.088235mol 所以3%双氧水的浓度为: 3g ÷ 100g = 0.088235mol ÷ 100ml = 0.00088235mol/ml = 8.824 x 10^(-4)mol/ml。
3%双氧水化成mol/ml浓度是0.00088235mol/ml。3%双氧水是3g过氧化氢在100g 水里形成的溶液。3g H2O2 = 3 ÷ 34 = 0.088235mol所以3%双氧水的浓度为:3g ÷ 100g = 0.088235mol ÷ 100ml = 0.00088235mol/ml = 8.824 x 10^(-4)mol/ml。答:3%双氧水化成mol/ml浓度是8.824 x 10^(-4)mol/ml。 00分享...
质量分数3%的H2O2太稀了,比重按水的比重1计算。 1ml就是1g, 含双氧水 1×3% =0.03g 0.03 ÷34.017 =8.8×10-5 mol/ml 双氧水分子量是34.017 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 小程序网站建设 有赞小程序 无需开发 3分钟上线 小程序网站建设 有赞小程序商城2000多种卖货能力,打通各类流量平台快速获客,提供...
MnO2是中学化学中常见的一种试剂.可作氧化剂和催化剂.某兴趣小组通过实验对MnO2 的性质进行了一系列的研究. (1)欲探究MnO2的催化效果.需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm-3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm-3)100 mL.简述其配制方法: . (2)该小
这类计算需要密度 本题可以近似取密度为1g/ml 过氧化氢质量，1000×3%=30g 物质的量，30g÷34g/mol=0.88mol 物质的量浓度，0.88mol/L
好说啊,我给个方程式吧 这里KMnO4是氧化剂,H2O2是还原剂.2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2↑ 因此消耗KMnO4为0.9682mmol,H2O2就是2.421mmol,即82.32mg,这是2.500mL双氧水溶液中的H2O2质量.因此质量浓度就是32.93g/L.
H2O2：30 过氧化氢H2O2：3 这种情况下，这个用来标识浓度的百分数表示的是过氧化氢质量分数还是体积分数呢？这是一个让很多人疑惑的地方。约定俗成，在化学中，如以“%”形式表示而又不特别注明的，一般均是指某组合的质量分数。因为偏摩尔体积（一定量溶质溶在一摩尔溶液中所应起的体积变化）随浓度的...
(1)该实验中,衡量H2O2分解的快慢是以单位时间内气泡数量为指标的.H2O2 分解最快的试管是c,原因是酶在适宜的条件下具有高效性.如果仅将上述实验条件由常温改为90℃水浴,重复实验,H2O2分解最快的试管是b.(2)实验中采用的肝脏必须是新鲜的,目的是保证酶活性....
[详解](1)探究不同的pH对酶活性的影响实验中,不同的pH属于自变量,酶的催化活性是因变量,过氧化氢溶液的量、浓度、配制时间、温度等属于无关变量。 (2)因为H2O2的分解本身受温度影响,温度变化会直接影响实验结果的观测,故不能以H2O2为材料来研究温度对H2O2酶活性的影响。结果...