高一化学40%的NaOH溶液的密度为1.4g/cm3,20%NaOH溶液密度为1.2g/cm3,等体积混合后所得溶液的质量分数? 答案 各取体积一立方厘米.总质量为,1.4克+1.2克=2.6克.氢氧化钠质量为,百分之四十乘以1.4克,加百分之二十乘以1.2克.然后.氢氧化钠除以总质量,即可.相关推荐 1高一化学40%的NaOH溶液的密度为1.4g/cm3,20...
专业的计算为:32%的NaOH的密度为1.35g/cm3,20%的NaOH的密度为1.22g/cm3设32%的碱溶液和水的体积分别为X,Y,则:稀释前溶液中NaOH的质量=稀释后溶液中NaOH的质量32%*1.35*X=(1.35*X+Y)*20%X:Y=5:4.05=500:405即碱液与水的体积比为:500:405非专业的计算方法为:因为密度相差较小,可以忽略不计.故,设...
20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 。
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3,计算物质的量浓度.(保留小数点后两位) 试题答案 在线课程 考点:物质的量浓度的相关计算 专题:物质的量浓度和溶解度专题 分析:①设加入xgNaOH,根据ω(NaOH)= 溶质的质量 溶液的质量×100%计算;②根据c= 1000ρω M计算. 解答: 解:①设加入xgNaOH,ω(NaOH)= 100g×...
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M/1000 m:需...
已知NaOH溶液的浓度为20%,密度为=1.219g/mL,则其质量浓度是121.9g/L。 ()A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
对于液体试剂，根据稀释前后溶质质量相等原理，可得公式：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2，其中ω1为稀释浓度，ρ1为密度，V1为欲配溶液体积，ω2为浓溶液浓度，ρ2为密度，V2为需用浓溶液体积。对于物质的量浓度溶液的配制，根据稀释前后溶质的量相等原则，可得公式：C1V1=C2V2，其中C1为稀释前的浓度，V1为...
结果1 题目 14.一定质量5%的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后,变成30毫升20%的NaOH溶液,则原溶液的质量和剩余溶液的密度分别是( ) A.432克,3.6克/厘米 B.144克,1.2克/厘米3 C.27克,4.8克/厘米3 D.36克,1.2克/厘米 相关知识点: 试题来源: 解析 14.B 反馈 收藏 ...
1000x1.23x20﹪=246 236/40= 5.9 所以应该是5.9mol/L
氢氧化钠溶液化学式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2gcm-3质量分数:20%(18分)下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上 的有关数据回答下列问题。(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol • L-1。(2)现配制该浓度的NaOH溶液l00mL,需用托盘天平称量 g固体氢氧化钠。(3)配制溶液的基本步骤如图所示,按...