如果是质量分数ω=20%：ω=mKOHmKOH+mH2OmKOH=ω1−ω∗mH2OρKOH(aq)=mKOH+mH2OmH2O∗ρH2O=ω1−ω∗mH2O+mH2OmH2O∗ρH2O=ω1−ω+1ρH2O=1ρH2O∗(1−ω)取ρH2O=1g∗cm3时，此公式为：ρKOH(aq)=11−ωg/cm3 带入可以得到：
溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。体积为150毫升20%的NaOH液液与体积150毫升20%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是 A. NaOH B. KOH C. 一样强 D. 无法比较 相关知识点: 试题来源: 解析...
混合溶液摩尔浓度计算问题:要求配置溶液为KOH 31.77%,LiOH 1.82%,水 66.4%,OH根摩尔浓度要求7.1摩尔/升,实际配制了156公斤溶液,测出OH根摩尔浓度为6.9摩尔/升,密度约1.28克/毫升。问:需要再
20.某有机化合物A,它是某烷烃的二氯取代物,在同温同压下,A的密度是氢气的49.5倍,经测定A中同种原子的化学环境都一样. 已知:RCH 2 CH 2 X+H 2 O$→_{△}^{碱}$RCH 2 CH 2 OH+HX A(在KOH水溶液中)$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}...
计算体积都是150毫升的20%的NaOH溶液与20%的KOH溶液中OH-数量,利用化合物中组成元素的质量分数=×100%,把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体(或一种元素),可计算其中氢氧根离子的质量分数。根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强判断。 [详解] 两种溶液的体积都为150mL ...