20%的硫酸其密度是1.14g/ml ;98%的硫酸其密度是1.84g/ml ;所以配1000ml20%的硫酸溶液需浓硫酸体积v是:1000ml*1.14g/ml*20%=1.84g/ml*v*98%v=1000*1.14*0.20/1.84*0.98≈126.4ml .需要水的体积是:1000ml-126.4ml≈873.6ml .配好后的溶液1000ml含水量是:1000ml*1.14g/ml*80%=912g .配制成的...
ρ= C/(100-C) 这个公式告诉我们,对于任何给定的硫酸浓度,我们可以通过上述公式计算出对应的密度。 在本问题中,硫酸的浓度是20%,即C=20。我们可以将这个值代入上述公式来求出答案。 计算结果为:密度是0.25 g/mL。 所以,20%的硫酸溶液的密度是 0.25 g/mL。©...
从有关资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml ,其摩尔浓度是2.3mol/L .配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积V是: 1000ml*1.14g/ml*20%=V*1.84g/ml*98% V=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%) ≈126ml .把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可.结果...
解答解:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL, 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设水的质量为x 则得: 50mL×1.14g/mL×20%=(x+50mL×1.14g/mL)×10% x=57g, 答:需要加水57g. 点评除溶质的质量分数以外,还有许多表示溶液组成的方法.在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示...
20%硫酸的密度是0。25g/mL。对于任何给定的硫酸浓度，可以通过公式ρ=C/(100-C)计算出对应的密度，其中C是硫酸的浓度，100-C则是硫酸中水的浓度。将C=20代入公式，即可得出答案，为0。25g/mL。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 20%的稀硫酸(密度=1.14g/cm³)500ml质量为1.14*500=570g其中含H2SO4质量为570*20%=114g需要浓硫酸质量为114/98%=116.3g需要水的质量为570-116.3=453.7g浓硫酸体积为116.3/1.84=63.2ml水的体积为453.7/1=453.7ml 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
相关知识点: 力学 质量和密度 密度 密度计算 密度公式应用 试题来源: 解析 试题分析:根据稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变进行解答. 试题解析:(1)250mL=250cm3.则250毫升20%稀硫酸的质量为:250cm3×20%×1.14g/cm3=57g.答:250毫升20%稀硫酸的质量为57g.(2)设浓硫酸的体积为x,则x•1.84g∕cm3×...
你问的是不是物质的量浓度?20%的硫酸密度为1.14则它的物质的量浓度为(1000*20%*1.14)/98==2.3265==2.33摩/升
【答案】 分析: 根据密度公式可以求算出硫酸溶液的质量,然后根据溶液在稀释前后溶质的质量不变结合密度公式可以求算出硫酸的体积. 解答: 解:1L=1000mL,根据ρ=71-|||-V ,可以知道m=ρv=1.14g/cm 3 ×1000mL=1140g; 含有硫酸的质量为:1140g×20%=228g; 根据加水前后硫酸的质量相等,可以设需浓硫酸的体...