从有关资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml ,其摩尔浓度是2.3mol/L .配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积V是: 1000ml*1.14g/ml*20%=V*1.84g/ml*98% V=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%) ≈126ml .把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可.结果...
设需浓硫酸X克,由题意得:200g*20%=1.84g/cm3*98%*XX=22.18mlm水=200ml-22.18ml=177.82ml答:~~~够详细吧,照抄也没事.给我分吧.结果一 题目 科学溶解问题1、配制200g20%的硫酸溶液, 需要浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升?需水多少毫升?要求有过程~~谢谢各位~~急用~~ 答案 设需浓硫酸...
【解析】根据浓溶液加水稀释的前后溶质质量不变来列方程求解即可. 设需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸x毫升,依题意有: 1.14克/毫升* 1000ML* 20%=x* 1.84克/毫升* 98% x=126.44毫升 则所需水的体积是:1000毫升-126.44毫升=873.56毫升 答:需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸126.44毫升,水...
【解析】【解析】两种硫酸按照3:7的比例混合,假设浓度为20%的硫酸溶液质量为3g,浓度为35%的硫酸溶液为7g,根据混合前后溶质的质量不变可得混合后的浓度为(3q*20%+7g*35%)/(3g+7g)*100%=30.5%,故答案为 30.5%_o【答案】30.5%【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积...
答:需要用浓度为18%的硫酸溶液600克,23%的硫酸溶液400克.故答案为: 18%的硫酸溶液600克;23%的硫酸溶液400克 解决本题先理解硫酸溶液含量的含义,由此找出求解纯硫酸重量的计算方法,设出数据,表示出三种溶液纯硫酸的重量,然后根据等量关系列出方程求解. 根据题意可得:纯硫酸的重量是1 000×20%克,设需要23%的...
有浓度为20%的硫酸溶液450克,要配制成35%的硫酸溶液,需要加入浓度为65%的硫酸溶液多少克? 答案 225克.[解析]试题分析:设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x,根据溶质质量不变,列方程为20%×450+65%x=(450+x)×35%,解方程即可.解:设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x,得20%×450+65%x=(450+x)×35...
稀释前,溶液质量100克,溶质质量为 100*20%=20 克;稀释后,溶质质量不变,仍然是20克,溶液质量变成100+150=250克,此时硫酸的浓度可以根据公式“浓度一溶质一溶液”计算。溶质(硫酸)质量: 100*20%=20 (克)稀释后溶液质量:100+150=250(克)稀释后硫酸浓度: 20÷250=0.08=8%答:硫酸的浓度变为8%。
要配制浓度为20%的硫酸溶液1000克,需要用浓度为18%和23%的硫酸溶液各多少克?解:设需要用浓度为18%硫酸溶液x克、浓度23%的硫酸溶液y克 x+y=1000 18%x+23%y=1000×20%解得x=600 y=400答:需要用浓度为18%硫酸溶液600克、浓度23%的硫酸溶液400克 00分享举报您...
(1)设需要90%的浓硫酸的质量为x400g×20%=x×90%x=88.9g需要水的质量为400g-88.9g=311.1g(2)需要90%的浓硫酸的体积为 88.9g1.80g/mL=49.4mL需要水的体积为 311.1g1g/mL=311.1mL答:(1)配制400克20%的硫酸溶液,需要90%的浓硫酸88.9g,水311.1g;(2)配制400克20%的硫酸溶液,需要90%的浓硫酸49.4mL...