.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 因废铁屑中含少量Cu等杂质,形成Fe-Cu原电池使反应速率加快 . (2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 稀HNO3有强氧化性,为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ .发生反应的离子方程式是 3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O ...
(2)硫酸溶液过稀会导致:反应速率慢,不利于晶体析出. 试题答案 在线课程 分析(1)铁为较活泼金属,在金属活动顺序表中排在氢的前面,铁和硫酸发生置换反应制备硫酸亚铁,据此写出化学方程式;(2)溶液浓度小,反应速率小,不利于晶体析出. 解答 解:(1)取过量洁净的铁屑,加入20%～30%的稀硫酸溶液,在50℃～80℃...
(1)在制备硫酸亚铁时,铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) Fe+2Fe^(3+)=3Fe^(2+) ,实验过程中加硫酸使溶液呈酸性的目的是_抑制Fe2+分解,补充少量水的目的是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失 答案 答案见上相关推荐 1(1)在制备硫酸亚铁时,铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) Fe+2Fe^(3+)=3Fe^...
实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应,铁屑要稍过量的原因是;(2)过滤的目的
分析 废铁屑加入饱和碳酸钠的热容易洗涤表面的油污,水洗涤后加入过量稀硫酸溶解后得到亚铁盐溶液,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入Na2HP04,沉铁时,溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀,过滤洗涤干燥得到晶体,(1)双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合,两个氧原子之间通过共用...
3.实验问题分析(1)在制备硫酸亚铁时,铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)①,实验过程中加稀硫酸使溶液呈酸性的目的是②,补充少量水的目的是③(2)实验的三个步骤中都含有加热的操作:步骤I中小火加热的目的是④,溶液碱性⑤去⑥能力增强;步骤Ⅱ水浴加热的优点是⑦且加速铁的溶解;步骤Ⅲ加热是为了蒸发溶剂,浓缩溶液...
高中化学实验题:硫酸亚铁制备1.给铁屑上的铁锈是否需在制备试验之前处理?如不需要,实验操作过程中应进行怎样的操作? 2.本实验为何需要水浴加热? 3.简述反应混合物过滤方法 4.本
(2)亚铁离子在加热过程中会发生水解,因而要加酸抑制亚铁离子的水解,故所加的硫酸必须过量.因此,本题正确答案是:加酸抑制亚铁离子的水解;(3)步骤3是由溶液中获得晶体,亚铁离子在加热过程中会发生水解,应在抑制亚铁离子的水解情况下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等.因此,本题正确答案是:蒸发浓缩、冷却结晶;(4...
II:六水合硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO 4 或(NH 4 ) 2 SO 4 都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 图1 图2 步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析...
( 5 )硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示: (注意:高于 73.3℃ , FeSO 4 7H 2 O 发生分解) 以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中, ___ 冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中, ___ 至铁屑完全溶解, __...