用250mL\, \, 2mol/L的硫酸溶解足量的铁屑,充分反应后,过滤。(1)求生成的氢气在标准状况下的体积;(2)将生成的硫酸亚铁配制成1000mL溶液,此溶液中硫
结果1 题目 2.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是 Fe(OH)2 、Fe_2O_3 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏 ...
.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 因废铁屑中含少量Cu等杂质,形成Fe-Cu原电池使反应速率加快 . (2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 稀HNO3有强氧化性,为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ .发生反应的离子方程式是 3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O ...
实验室用废铁屑 ( 其中还有少量铁锈、铜屑 ) 制取少量纯净的绿矾 (FeSO 4 ・ 7H 2 O) 。 (1) 取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应,铁屑要稍过量的原因是
③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___。 ④D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为___。 (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案: 方案Ⅰ 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 方案Ⅱ 用K...
结果1 题目(2)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。 ”上述沉淀和残渣分别是Fe(OH a e e a a Fe2O3 O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏 ...
3.实验问题分析(1)在制备硫酸亚铁时,铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)①,实验过程中加稀硫酸使溶液呈酸性的目的是②,补充少量水的目的是③(2)实验的三个步骤中都含有
以工业废料铁泥为原料生产七水合硫酸亚铁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)酸浸时常加入过量的硫酸.其目的一是提高铁元素的浸出率提高铁元素的浸出率.二是抑制铁离子的水解抑制铁离子的水解.(2)浸出液经过滤后.向滤液中加入过量的铁屑.发生的反应有Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3
(1)铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,该反应原理的化学方程式是:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;(2)该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;(3)由于亚铁离子易被氧化成铁离子,反应时加入铁屑过量的目的是防止亚铁离子被氧化.故答为:(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;(2)置换...
将250mL 2.0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应.计算:(1)生成的H2的体积(标况);(2)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.