实验室中现在只有20‰的浓盐酸100g,要配制成2‰的浓盐酸，需要加水100*(10‰-2‰)/2‰=400g稀释。
需要31%盐酸的体积是555*22/31/1.16=340毫升即量取340毫升31%的盐酸，加水配制成500毫升溶液。
在配制2mol/L的盐酸时，首先需要确定所使用的盐酸的初始浓度。假设我们拥有大约37%浓度的盐酸，其物质的量浓度大约为12mol/L。接下来，应用稀释定律来计算所需的体积。稀释定律公式为c1v1 = c2v2，其中c1和v1是初始浓度和体积，c2和v2是稀释后的浓度和体积。将已知数值代入公式，得到v1 = (c2v2)...
2moll盐酸的配制方法如下：准备浓盐酸：首先，你需要一瓶质量分数大约为百分之三十七的浓盐酸，它的物质的量浓度大约是12摩尔每升哦。计算并量取浓盐酸：假设你要配制的溶液是1000毫升，那就要通过计算来得出需要取用的浓盐酸的量啦。算出来大约是166.67毫升哦，记得要尽量量取准确哈。加水稀释：把量...
1、使用质量分数为百分之三十七左右即物质的量浓度大约为12摩尔每升的浓盐酸。2、根据溶液稀释公式。假设配制溶液1000毫升，通过计算可得取浓盐酸166、67毫升。3、然后加水进行稀释，搅拌均匀，定容至1000毫升。即为所得。
37%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为c1=12mol/L 稀释公式是c1v1=c2v2 例如要配制500毫升2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是 v1=c2v2/c1=500×2/12=83.33ml 取83.33毫升浓盐酸加水定容到500毫升即可。
1、采用浓盐酸（12mol/L），稀释发配制。2、配制2mol/L 的稀盐酸，其稀释倍数为12/2 = 6 ，所以 3、酸和水的比例是： 1 : 5 。
根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2×500/12=83.3毫升，即量取37%的浓度盐酸83.3毫升，加水配制成500毫升溶液即可。盐酸，是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
HCl分子的分子量为36.5，所以最简单的配置2摩尔/升盐酸方法是：选用质量分数浓度36.5％的浓盐酸，用100毫升的容量瓶快速称取20克该盐酸（其中含HCl分子7.3克，正好是0.2摩尔，速度要快是为了防止其中的HCl挥发受损失），加蒸馏水到刻度，震荡容量瓶，使盐酸混合均匀，即得到2摩尔/升的盐酸100毫升...