百度试题 结果1 题目1mol/L的HCl的pH是多少?相关知识点: 试题来源: 解析 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0 反馈 收藏
解析 1mol/l盐酸ph是0PH=-lg1=0 结果一 题目 1mol/l盐酸ph 是多少 答案 1mol/l盐酸ph 是0PH=-lg1=0相关推荐 11mol/l盐酸ph 是多少 反馈 收藏
1mol/L的HCl的pH是多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的.HCl=H+ + Cl-盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
解答一 举报 pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 0.1摩尔每升的NaOH的PH怎么算,还有0.2摩尔每升的HCL的PH 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 ...
PH=1，因为盐酸是强酸，完全电离，所以H+的浓度时1mol/L-1,所以PH是1
根据实验测定，1mol/L的盐酸的pH约为0.1，之所以达不到0是因为盐酸浓度很高，造成活度降低，氯化氢电离减少。
满意答案咨询官方客服 盐酸是完全电离,也就是如果有一pH=3的盐酸,那么其浓度为0.001mol/L,稀释10倍后其浓度降低到0.0001mol/L,pH=4。如果有一pH=3的醋酸(pKa=4.76),那么根据最简式[H+]=(Ka·c)^0.5,其浓度大约0.06mol/L,稀释之后为0.006mol/L,pH约3.5;稀释到大约100倍时,其pH才达到4 00分享举报...
一般来说，如果根据计算的话，那它的氢离子浓度也是一摩尔每升。那它对应的pH值就是-1，就是这样的结果了。
01mol/L 盐酸其 pH 值等于:()。A.1.0B.2.0C.12.0D.14.0E.某水溶液的 PH=4.0,该溶液的 H+浓度为:()。F.A. 1×10-
1mol/L的盐酸PH=0 1mol/L的醋酸Ka=1.75*10^-5 换算成H+的浓度就是4.18*10^-3mol/L。其PH=2.38 两者等量混合，由于盐酸中H+浓度远大于醋酸，因而醋酸电离忽略不计。混合液H+浓度为0.5mol/L，PH约为0.30 。如有疑惑，欢迎追问~...