( 1 )小明在实验室配置质量分数为 12% 的碳酸钠溶液。①计算:配制 100g 该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为 ___ g 。②称量:用托盘天平称量所需的碳酸钠,放入烧杯中,小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘,正确的做法是 ___ (填序号)。a 增加砝码 b 减少...
【题目】化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液,请回答:小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。第一步:计算:配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为g。第
【答案】12 c 偏小 12%碳酸钠溶液 100 54.3 【解析】 (1)①配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为100g×12%=12g,故填:12; ②称取时发现托盘天平的指针偏向右盘,说明加入的药品仍不足12g,所以正确的做法是添加固体,故填:添加固体; ③用量筒量取水(水的密度是1g/mL)的体积时仰视读取液体体积,因...
以下为配制100g质量分数为12%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:〔1〕计算:先计算出碳酸钠的质量为 g,再算出水的质量。〔2〕称量:用托盘
①配制50g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液,首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量,再称量所需Na2CO3的质量,量取水的体积,最后进行溶解,故配制该溶液的操作顺序为BADCE。 ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液,需Na2CO3的质量为:50g×12%=6g。 ③先将碳酸钠倒入烧杯中,再将量...
A.碳酸钠是弱酸强碱盐,而且属于正盐,CO^(2-)_3分两步水解,且第一步水解程度远大于第二步水解,因此,碳酸钠溶液的碱性是由CO^(2-)_3的第一步水解所决定。故A说法正确,不选A. B.碳酸钠溶液中的OH^-全部来源于水的电离,pH=12的碳酸钠溶液中c(OH^-)=0.01mol/L,因此,该溶液中水电离出的氢离子浓度为...
碳酸根水解生成的氢氧根，碳酸是弱酸，碳酸钠是强碱弱酸盐，谁强显谁性，水弱谁水解。两步水解，第二步远远小于第一步水解。第一步：CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- + OH- 第二步：HCO3- + H2O=可逆= H2CO3+OH-
对于c=0.5mol/L的碳酸钠溶液，因为cKb1≈9.43×10−3>40Kb2，所以可以忽略二级水解，按照一元弱碱...
解析 高中阶段,无法计算.pH= 12,只能求出c(H+) = 1×10^(-12) mol/L,c(OH-) = 0.01 mol/LNa+和CO32-的物质的量浓度是求不出来的. 结果一 题目 一升ph等于12的碳酸钠溶液中含有钠离子数目 答案 高中阶段,无法计算.pH= 12,只能求出c(H+) = 1×10^(-12) mol/L,c(OH-) = 0.01 mol/...
1.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g12%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,在向溶液中加入过量的硝酸银溶液.求(1)标准状况下产生氯气的体积(2)生成氯化银沉淀的质量是多少?2.50mLKI溶液中通入足量的氯气,反应后蒸发溶液,灼烧固体,最后剩余固体7.45g式计算(1)原溶液中KI的物质的量浓度...