答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 每10克NH4Cl,加90毫升水,搅拌溶解即可10%这个精度要求本来就不高,通常不需要考虑氯化铵的纯度 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 NH4CL溶液各粒子浓度问题 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑 10克氯化铵加入10克水后,溶液是否饱和?为什么 特别...
在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液时，首先需计算所需氯化铵的质量，即100g×10%=10g，水的质量则为90g。利用密度公式计算水的体积，得到90g÷1g/mL=90mL。接着，使用托盘天平准确称取10g氯化铵，然后将这10g氯化铵溶解于90mL水中。在溶解过程中，玻璃棒的作用在于加速氯化铵的溶解。若称取的氯化铵...
水90mL;(2)称量:用电子天平称取所需的氯化铵,用 100mL (选填“50 mL" “100 mL"或“200 mL ” )的量筒量取所需水的体积;(3)溶解:将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是加快溶解速度(4)反思:若称取的氯化铵中含有水分或其他杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会偏小 。
第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液;第二步:在相同下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH;第三步:;第四步:根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系.. 相关知识点: 试题来源: 解析 10 90 100mL 加速溶解 偏小 酸 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同...
凡是粉末,你先倒入水的话,容量瓶壁的粘性增大,那么你来自再加入粉末,就会粘住容量瓶壁! 所以顺序反过就科样毛应关利于不让粉末粘住容量瓶壁! 配置硫酸溶液,如果先加浓硫酸的话,会暴沸,因为浓硫酸稀释过程中产生热量,一旦局部热量太高就会沸腾! 所以先加水,再加入浓硫酸,这样会使热量散发,笑月州采无局部不会一...
2.程序 2.1.简述：本法是利用碱性碘化汞钾在碱性条件下与铵离子发生反应，产生红棕色沉淀，再与一定量标准铵溶液经同法处理后进行比色。2.2.仪器与用具：纳氏比色管。2.3.试药与试液：标准氯化铵溶液的制备：称取氯化铵 31.5mg ，置 1000ml 量瓶中，加水 适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得...
规范的配置方法应该是“称取54克氯化铵，溶于水中，加入15N氨水（即浓氨水）394ml，稀释至1L”，这是经精密计算得出的，你可以在《分析化学》中“缓冲溶液”一节中找到计算方法进行对比。
2NaOH + NiCl2 = Ni(OH)2↓ + 2NaCl 这个反应为复分解反应 Ni(OH)2 + 4NaOH = Na4[Ni(OH)6]
1000ml的标准氯化铵溶液需要NH4+ 10mg，需要氯化铵计算如下：氯化铵分子量为53.5，NH4+ 为18。m（氯化铵）=10÷18×53.5=29.7mg