(2)以FeCl3为催化剂的2H2O2分解反应的化学方程式是:2H2O22H2O+O2↑;(3)由反应产生气泡快慢来比较催化效果,由于CuSO4和FeCl3的酸根不同;为了排除酸根离子的不同带来的干扰,可以将将FeCl3改为Fe2(SO4)3;(4)由装置的特点及压强的变化可知,检查图二装置气密性的方法是:关闭仪器A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离...
分析:使用催化剂、增大浓度、加热均可加快反应速率,以此来解答. 解答: 解:A.加入MnO2,作催化剂,反应速率加快,故A不选;B.加水稀释,H2O2的浓度减小,反应速率减缓,故B选;C.加热,温度升高,反应速率加快,故C不选;D.加入30%的H2O2,浓度增大,反应速率增大,故D不选;故选B. 点评:本题考查影响化学反应速率的因素...
6.化学实验室常用10%的H2O2溶液来制取氧气.小明和小红欲用10%的H2O2溶液来制取干燥的氧气,小明使用的是装置如图1,小红使用的是装置如图2.试回答: (1)小红同学使用的装置是不合理的,原因是制得的气体不干燥. (2)两装置的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸. ...
名称:双氧水溶液主要成分:过氧化氢化学式:H2O2规格:500克10%注意事项:避光、低温密封保存(2008•睢宁县模拟)过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.小明从试剂商店购得一瓶双氧水溶液,用于制取O2.其瓶上标签的部分文字如图所示,试解答下列问题:(1)这瓶溶液可稀释为溶...
W(H)%=(10*2/34+90*2/18)/100=10.59 2H2O2 ===2H2O + O2 68 32 10 X=4.7g 当H2O2完全分解时， W(H)%=(10*2/34+90*2/18)/(100-4.7)=11.11 氢元素的质量分数增加了:11.11%-10.59%=0.52 小明收集的氧气不纯。(1). 应该用排水取气法收集比较纯洁的氧气。
设过氧化氢溶液的总质量为100g,则双氧水(H2O2)为100g×10%=10g,水(H2O)100g-10g=90g,∴溶液中氢元素的质量为:10g× 2 34×100%+90g× 2 18×100%=10.59g∴溶液中氢元素的质量分数为 10.59g 100g×100%≈10.6%;当双氧水完全分解时,气体逸出,剩余液体为水,水中氢元素的质量分数为 2 18×100%≈11.1...
RT 10%的H2O2在容量瓶中放置 会很快分解吗？还是会保持一段时间（没有避光）
解答解:设过氧化氢溶液的总质量为100g,则双氧水(H2O2)为100g×10%=10g,水(H2O)100g-10g=90g, ∴溶液中氢元素的质量为:10g×234234×100%+90g×218218×100%=10.59g ∴溶液中氢元素的质量分数为10.59g100g10.59g100g×100%≈10.6%; 当双氧水完全分解时,气体逸出,剩余液体为水,水中氢元素的质量分数为2182...
跟体积无关，因为密度随浓度变化而变化。所以稀释3倍的话可以取50克的双氧水加100克的水就变成原浓度1/3，也就是10％ 你取得是33.3毫升，30％的密度是1.11，所以实际的质量是33.3*1.11克，你加水需要加66.6*1.11克（毫升）才能稀释到10％，而不是按照体积计算的。应该按照质量计算。
以100g溶液计算 10%H2O2溶液中含H2O2 10g，含H2O 90g 10gH2O2中含H为 10g*（2/20）=1g 90gH2O中含H为 90g*（2/18）=10g 故100g的溶液中含H共计1+10=11g 氢元素的质量分数为11g/100g*100%=11