(3)已知25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3,K2=2×10-8。計算: ①亚碲酸以第一步电离为主,0.1mol/LH2TeO3溶液中c(H+)=c(HTeO3-)= ,所以其电离度α约为 ; ②NaHTeO3溶液中HTeO3-的水解常数是 <K2=2×10-8,即水解程度小于电离程度,所以溶液显酸性,即pH<7。
計算: ①亚碲酸以第一步电离为主,0.1mol/L H2TeO3溶液中c(H+)=c(HTeO3-)=,所以其电离度α约为; ②NaHTeO3溶液中HTeO3-的水解常数是<K2=2×10-8,即水解程度小于电离程度,所以溶液显酸性,即pH<7。 (3)③因为TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失,导致TeO2沉淀不完全; ...