应该是1:1的盐酸溶液,通常用1:1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。假设需要配置200ml的1:1盐酸溶液,就是盐酸和水的体积比为1:1,那么步骤为:1、用量筒量取100ml的蒸馏水 2、将量筒里的水倒入250ml烧杯中 3、用另一支洁净的量筒量取100ml的纯盐酸 4、将量筒里的100ml盐酸倒入250ml烧杯中...
将浓盐酸和纯水按照 1:1 的比例稀释,例如将 10 mL 的浓盐酸和 10 mL 的纯水混合在一起,即可得到盐酸溶液(1+1)。浓度比盐酸:纯水 1:1:将浓盐酸和纯水按照 1:1 的比例稀释,例如将 50 mL 的浓盐酸和 50 mL 的纯水混合在一起,即可得到 50% 浓度的盐酸溶液。需要注意的是,浓盐酸的...
(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制: 用小量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至1000ml混匀即得.(2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.05mol·L...
1、配制 精确量取90ml盐酸,注入1000ml水中,摇匀. 2、标定 精确称取1.9g于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验. 盐酸标准滴...
1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制;2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸...
配制1mol/L的盐酸溶液的步骤如下:1. 计算所需的浓盐酸体积。2. 量取浓盐酸。3. 在烧杯中稀释浓盐酸。4. 冷却至室温。5. 转移至容量瓶。6. 洗涤烧杯和玻璃棒。7. 定容。8. 摇匀。接下来,我们详细解释每一步:1. 计算:假设我们需要配制1L的1mol/L盐酸溶液,浓盐酸的浓度为12mol/L。根据...
一、配制:1、0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。2、0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、反应原理...
配置1mol/ml的盐酸溶液,需要以下步骤:1. 计算所需的盐酸量:首先需要知道盐酸的摩尔质量,即36.46g/mol。因为1mol/ml的盐酸溶液中每毫升溶液中含有1mol的盐酸,所以需要计算出所需的盐酸质量。例如,如果需要制备100ml的1mol/ml盐酸溶液,则所需的盐酸质量为1mol × 36.46g/mol × 100ml = ...
首先,我们需要明确目标溶液的体积和浓度。假设我们需要配制1L的1 mol/L的盐酸溶液。由于市售的浓盐酸浓度通常为12 mol/L左右,我们需要通过计算来确定所需的浓盐酸体积。这个计算基于溶质的物质的量在稀释前后保持不变的原理。具体地,如果我们需要1 mol的HCl,那么就需要从12 mol/L的浓盐酸中取出1/...
1 一般市售的浓盐酸质量分数为36%-38%,我们以37%举例,其密度为1.19g/mL,也就是1L浓盐酸其摩尔数为37% x (1.19 x 1000)/36.5=12 mol,即摩尔浓度12mol/L。2 我们还需要准备干净的量筒用来量取溶液。3 还需要准备干净的容量瓶用来定容最后配制的溶液。4 现在要配置1mol/L盐酸,按公式C1 x V1=...