1%的Na2CO3溶液是指：在整个溶液中Na2CO3的含量为1%！而1mol/L的Na2CO3是指：每升溶液中含1mol的Na2CO3！单位不同！
1%的碳酸钠溶液就是100g该溶液中含有1g的碳酸钠 而1mol/L的碳酸钠溶液是1L该溶液中含有1mol碳酸钠（即106g碳酸钠）参考资料：http://blog.sina.com.cn/ywx217
据题义可知：体积比会等于质量比。设配制xg0.2%的Na2Co3溶液。则、需溶质x*0.2%=0.002xg 所以需1%的Na2Co3溶液为 0.002xg/1%=0.2xg 用水xg-0.2xg=0.8xg 则溶液与水(1g/cm3)的比是、0.2xg*1g/cm3:0.8xg*1g/cm3~~1:4 就这样喽。
AI问答 NCS148156a 标准物质/Si标准溶液/介质:1%Na2CO3配套的仪器设备? NCS148156a 标准物质/Si标准溶液/介质:1%Na2CO3可以搭配的相关耗材试剂? NCS148156a 标准物质/Si标准溶液/介质:1%Na2CO3的详细规格参数是什么? NCS148156a 标准物质/Si标准溶液/介质:1%Na2CO3的使用的注意事项?
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实验二:除去某NaCl样品中的少量Na2CO3. 同学们设计了如下实验流程图: (1)上述流程图中,沉淀的化学式为 ; (2)实验完毕后,同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有 .于是同学们改用了新的方案:向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止.有关反应的化学方程式 ...
坚定者认为,二氧化氯气体在碱性条件下合成二氧化氯的释放前体,在强碱(NaOH)合成二氧化氯的释放前体为亚氯酸钠;在弱碱(Na2CO3)合成二氧化氯的释放前体为“稳态亚氯酸钠”;二者区别在于,前者合成过程中没有碳酸根CO3-(或CO2)的参与,是纯的亚氯酸钠,并在pH值发生改变时与二氧化氯发生互变;后者合成过程中有碳酸根(或CO2)...
5.Na2CO3俗名纯碱,其水溶液显碱性.【提出问题】一定温度下,Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系?【猜想】①溶质质量分数越大,碱性越强;②溶质质量分数越大,碱性越弱;③溶质质量分数越大,碱性不变.【设计实验】步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液....