实验①2③④⑤⑥7⑧编号温度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃1%Na2CO35%Na_2CO_3 310%Na2CO310%Na2CO310%Na2CO3试剂水水水溶液溶液溶液溶液溶液去油污效5%16%20%27%60%90%75%97%果已知:去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量【解释与结论】(1)配制100g10%Na2CO3溶液,需要量取质量分数为25%的Na2CO
据题义可知：体积比会等于质量比。设配制xg0.2%的Na2Co3溶液。则、需溶质x*0.2%=0.002xg 所以需1%的Na2Co3溶液为 0.002xg/1%=0.2xg 用水xg-0.2xg=0.8xg 则溶液与水(1g/cm3)的比是、0.2xg*1g/cm3:0.8xg*1g/cm3~~1:4 就这样喽。V1*ρ1*1%=V2*ρ2*0.2% ...
CAS号: 英文名: NA 英文别名: 中文名: (1401)SI硅标准溶液/介质:1%NA2CO3 中文别名: (1401)SI硅标准溶液/介质:1%NA2CO3 CBNumber: CB514912266 分子式: 分子量: 0 MOL File: Mol file 化学性质 安全信息 用途 供应商 1 (1401)SI硅标准溶液/介质:1%NA2CO3化学性质 ...
1. 实验原理:NaOH与HCl发生酸碱中和反应(无明显现象),而Na2CO3与HCl反应分步进行(首先生成碳酸氢钠,后产生CO₂气泡);2. 现象差异:碳酸钠加入稀盐酸立即产生气泡,氢氧化钠不会立即起泡;3. 排除酚酞法:两者的浓溶液均使酚酞呈深红色且退色现象需要过酸,无法直接区分;4. 操作验证:强调需要"直接观测明显产气现象...
混合碱可以通过混合不同浓度的碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠（NaOH）来制备。在制备过程中需要注意安全，因为氢氧化钠是一种强碱，需要小心操作。以下是制备1%碳酸钠和10%氢氧化钠混合碱的一种方法：**材料和设备**：1.纯净水2.碳酸钠（Na2CO3）粉末3.氢氧化钠（NaOH）粉末4.称量设备5.容器（用于混合和储存）**...
氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳。若有1%的naoh转变为na2co3,以此naoh溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会()。a、 低l%b,高1%C,无影响D,高0.1% 相关知识点: 试题来源: 解析C 1. **有效氢氧化钠量的计算**:原假设1 mol NaOH中,1%(0.01 mol)转化为Na₂...
坚定者认为,二氧化氯气体在碱性条件下合成二氧化氯的释放前体,在强碱(NaOH)合成二氧化氯的释放前体为亚氯酸钠;在弱碱(Na2CO3)合成二氧化氯的释放前体为“稳态亚氯酸钠”;二者区别在于,前者合成过程中没有碳酸根CO3-(或CO2)的参与,是纯的亚氯酸钠,并在pH值发生改变时与二氧化氯发生互变;后者合成过程中有碳酸根(或CO2)...
你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”) 序号 实验现象或数据 结论 1 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液,观察气泡的生成可
碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活,生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na
再通过基准物质如无水碳酸钠进行标定，确保准确浓度。标定反应式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O，滴定至pH 3.89时，指示剂为溴甲酚绿—甲基红混合液。总的来说，正确的保存和使用基准物质是保证标定结果准确性的关键。在实际操作中，应特别注意无水碳酸钠的干燥处理，以避免因吸水带来的误差。