(10分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl2和I2。流程如下: (1)操作Ⅰ的方法是 ,所用主要仪器的名称是 。 (2)加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是___。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。 (3)...
由海水提取的粗盐中含有ca2+、mg2+、so2-4等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的naoh、bacl2、___(填化学式),之后___(填操作名称),再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。前率治 前率治 (2)反应④由无水mgcl2制取金属镁的常用工业方法是___。前率治 前率治 (3)...
海水是盐的丰富宝藏.海水的咸.涩味感.是由于海水中除含有食盐以外.还含有多中盐类物质.已知海水中含有丰富的Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.等离子.通过晾晒海水.可以蒸发除去其水分.得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐.你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质.请你写出它们的
实验室以含有Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.I-等离子的卤水为主要原料.制备无水CaCl2和I2.流程如下:(1)操作Ⅰ的方法是 .所用主要仪器的名称是 .(2)加入溶液W的目的是除去SO42-.用CaO调节溶液Y的pH.可以除去Mg2+.酸化溶液Z时使用的试剂是 .从溶液V中再得到I2的操作方法是 (3)实验