酸碱中和滴定是一种重要的实验方法,用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步: A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗干净滴定管 C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞溶液 E.取下碱式滴定管,用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上...
解:(1)酸碱中和滴定操作中,排气泡方法通常是通过快速放出液体将气泡排出,NaOH溶液盛装在碱式滴定管中,碱式滴定管的排气泡的方法是,把橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,图丙正确,故答案为:丙;(2)NaOH滴定盐酸,盐酸显酸性滴入酚酞为无色,达到滴定终点时,多滴入半滴NaOH溶液,溶液显碱性...
②锥形瓶:用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时,左手操作滴定管活塞,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视 。滴定至终点时,记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录:...
②锥形瓶:用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂.(2)滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时,左手操作滴定管活塞,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视.滴定至终点时,记录NaOH溶液的终点读数.再重复滴定3次.Ⅱ.实验记录:
(1)①实验室没有245mL的容量瓶,所以应该选用250mL的容量瓶,需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.1000mol/L* 0.25L* 40g/mol=1.0g,故答案为:1.0;②滴定时的滴定管中的液面,其读数为20.60mL;故答案为:20.60;③四次滴定消耗的体积为:19.00mL,22.10mL,18.90mL,19.10mL,第二次偏差大,舍弃,平均用V(NaOH)=(19.00mL...
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下: 实验编号 NaOH溶液的浓度(molL-1) ...
直接看消耗的NAOH就行了. 1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大. 2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小. 3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比NAOH多,所以中和盐酸时...
故答案为:ECDBAGF或ECBADGF;当滴入最后一滴溶液,锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色;(2)三次实验消耗标准液体积分别是(mL)26.11、28.74、26.09,第二次数据误差太大,舍去,两次实验消耗标准液体积的平均值为(26.11mL+26.09mL)/2=26.10mL,由关系式HCl∼ NaOH可知,n(HCl)=n(NaOH)=cV,则该NaOH溶液的...
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:(1)酸碱中和滴定:用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进
酸碱中和滴定是应用最多的滴定.现在以酚酞为指示剂.用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积.未知浓度的HCl溶液.(1)在滴定中.若实验操作不当会导致实验误差.下列操作会使实验结果偏高的是 .①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗③在滴定过