下列说法中正确的是 A. 卤化氢中,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
B、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,使熔沸点偏低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点偏高,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低,故B错误; C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质,不能解释金属的化学性质,金属易腐蚀属于化学性质,故C错误; D、H3O+中H和O、NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]+...
解答 解:A.HF分子之间存在氢键,故熔点沸点相对较高,故A正确;B、能形成分子间氢键的物质沸点较高,邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,故B正确;C、N2分子的结构式为N≡N,则有一个σ键,2个π键,故C正确;D、H为s区元素,d区和ds区...
搜索智能精选题目对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高的原因,合理的解释是 : A. 前者不能形成氢键,后者能形成氢键 B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键 C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键 D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键答案C ...
搜索智能精选题目对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高,其原因主要是 A. 前者不能形成氢键,后者形成分子间氢键 B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键 C. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键 D. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键答案D
以下说法中正确的选项是 ( ) A. 卤化氢中,以 HF 沸点最高,是因为 HF 分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、
B.能形成分子间氢键的熔、沸点高,邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键,对羟基苯甲醛是分子间形成氢键,邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,故B错误;C.甲烷分子与水分子之间不存在氢键,故C错误;D.氨分子与水分子之间形成了氢键,使氨气的溶解度增大,所以氨气极易溶于水,故D正确;故选D。
下列说法中错误的是( )A.卤化氢中.以HF沸点最高.是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔.沸点比对羟基苯甲醛的熔.沸点低C.N2分子中有一个σ键.2个π键D.在元素周期表中.s区.d区和ds区的元素都是金属
下列说法中错误的是A.卤化氢中.HF的沸点最高.是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔.沸点比对羟基苯甲醛的熔.沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高.是由于水中氢键键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
所以分子容易离开,也就是沸点低.熔点：熔化则不是离开,而是在体系中自由移动,因此只需要破坏分子的晶体结构.对羟基苯甲醛从结构上看,要比邻羟基苯甲醛对称的多,整齐的多,所以对羟基苯甲醛晶体的排列更整齐,更密集,所以要破坏这个结构就需要更多的能量,也就是熔点更高.熔点和氢键没有特别大的关系,氢键主要影响沸点...