【普通化学】分子间作用力:氢键和三种范德华间力(取向力、诱导力、色散力) 14.7万 11 00:52 App 壁虎为什么可以在墙上飞檐走壁而不掉下来? 3.9万 133 08:40 App 极性键?非极性键?极性分子?非极性分子?如何判断? 2.1万 113 03:06 App 三分钟带你区分内轨型外轨型还是顺磁性反磁性化合物 2.6万 181 04...
色散力诱导力和取向力 下载积分: 1500 内容提示: 色散力、诱导力和取向力 • 范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力。 • 分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力。
在电磁力的舞台上，色散力、取向力和诱导力如同华丽的三重奏，共同演绎着微观世界中的奇妙互动。让我们用磁力的比喻，逐步揭示这三个力的奥秘：取向力，如同磁铁间的磁性联结</，就如同南极和北极间的不解之缘。它明确无误，如同磁铁吸引同类，南极吸引北极，北极吸引南极，这是自然界中最直观的力的体...
这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大,取向力的作用越重要; 变形性越大,色散力就越重要;诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说,色散力是主要的。实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的; 只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。
范德华力是分子间重要的作用力，主要分为色散力、取向力和诱导力三种。它们与分子偶极性密切相关。首先，色散力主要存在于非极性分子之间，由于电子运动产生的瞬时偶极相互吸引，构成了大多数分子间作用力的基础。取向力则涉及到极性分子间的相互作用。两个极性分子由于其固定偶极的存在，正负电荷中心的吸引力...
极性越大,取向力的作用越重要;变形性越大,色散力就越重要;诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说,色散力是主要的。实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的;只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—...
题目 考察HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序,并作出解释。 相关知识点: 试题来源: 解析取向力:HCl>HBr>HI;因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减小,故取向力依次减小; 诱导力:HCl>HBr>HI;因为偶极矩越大,诱导力也越大; 色散力:HCl...
诱导力:当极性分子和非极性分子靠近时,除了存在色散力作用外,由于非极性分子受极性分子电场的影晌产生诱导偶极,这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又相用于极性分子,使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。 取向力:当极性分子相互靠近时,色散力也起着作用。此外,...
色散力、取向力和诱导力，都是电磁力的体现，其本质是电荷之间的相互作用。取向力类似于磁铁吸引磁铁，磁铁之间的南极和北极相互吸引，取向力则是分子之间，相同极性方向相互吸引的力。诱导力可以被看作磁铁吸引铁，铁因磁铁的吸引力而获得磁性，能吸引其他铁。这是由于外部磁力导致铁内部电荷分布变化，产生...
解释一：取向力的区分判断。取向力存在于永久偶极分子之间，这些分子具有固定的正负电荷中心，形成永久偶极矩。当这些分子相互靠近时，它们的永久偶极之间会产生相互作用力，即取向力。因此，判断是否存在取向力，需要分析分子的结构，看其是否具有永久偶极矩，并考虑相邻分子之间的相互作用。解释二：诱导力的...