答:根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道类型为:sp3不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较大,从而使109。28缩为100。。 根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道 类型为:sp*不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较...
解析 臭氧是典型的SP2杂化,键角120度,但由于含有一个孤对电子,所以小于120度.呈现出折线形结构,有极性.BF4-,SP3杂化,键角109.5度,空间四面体,无极性.三氧化硫,SP2杂化,键角120度,平面三角形,无极性.二氧化碳,SP杂化,键角180度,直线型,无极性. 反馈 收藏 ...
臭氧的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化。在臭氧分子中,中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别与另外两个氧原子形成两个δ键。参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,与另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。 这种杂化方式使得臭氧分子具有...
【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【...
臭氧的原子杂化轨道类型 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等... 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等 展开 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体
臭氧(O3)在的催化下能将烟气中的,分别氧化为和也可在其他条件下被还原为。(1)中心原子的杂化轨道类型为 ;的空间构型为 。(2)写出一种与分子互为等电子体的分子: (填化学式)。(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为 。 (4)与反应生成以N原子与形成配位键,...
其成对电子数=(6+1)/2=3.5所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和,也可在其他条件下被还原为。(1) 中心原子轨道的杂化类型为 ;的空间结构为 (用文字描
1.5 就麻烦了,可能是中心 O 和另一个端基 O 共轭形成 2c-3e (或 3c-5e,中心原子 sp2);也...
【题目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为___;NO3-的空间构型为___(用文字描述)。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为___。 (3)与O3分子互...