解析 臭氧是典型的SP2杂化,键角120度,但由于含有一个孤对电子,所以小于120度.呈现出折线形结构,有极性.BF4-,SP3杂化,键角109.5度,空间四面体,无极性.三氧化硫,SP2杂化,键角120度,平面三角形,无极性.二氧化碳,SP杂化,键角180度,直线型,无极性. 反馈 收藏 ...
臭氧的杂化方式 臭氧是一种由三个氧原子组成的分子。其杂化方式为sp2杂化。 在臭氧分子中,一个氧原子的价电子层中有两个未配对的电子,而另一个氧原子的价电子层中只有一个未配对的电子。为了使这三个原子之间的键角度保持在120度左右,这三个原子的轨道必须进行杂化。在sp2杂化中,一个原子的s轨道和两个p轨道...
臭氧的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化。在臭氧分子中,中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别与另外两个氧原子形成两个δ键。参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,与另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。 这种杂化方式使得臭氧分子具有...
【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【...
O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解...
O3 分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）...
臭氧的原子杂化轨道类型 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等... 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等 展开 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体
其成对电子数=(6+1)/2=3.5所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
答:根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道类型为:sp3不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较大,从而使109。28缩为100。。 根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道 类型为:sp*不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较...
臭氧键角为116° 二氧化硫键角为120° 由此证明是SP2杂化