臭氧的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化。在臭氧分子中,中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别与另外两个氧原子形成两个δ键。参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,与另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。 这种杂化方式使得臭氧分子具有...
臭氧分子的中心氧原子采用 sp2 杂化轨道,共三条 sp2 轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的 p 轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个 sp2 轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的 2p 轨道上,另外两个氧原子的 2p 轨道又各有一个电子,这些没参与杂化的 p 轨...
【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【...
简单分子的杂化轨道类型通常由分子的构型决定，比如四面体构型的分子中，中心原子常为SP3杂化。以臭氧为例，其中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道，其中两对孤对电子分别与其他两个氧原子的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个s键，另一对孤对电子则占据一个SP2轨道。臭氧分...
就是SP杂化3 ---SP24---SP35---SP3D6---SP3D27---SP3D3这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接（比较长 直接看最下面） 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”参考资料：http://baike.baidu.com/view/18827.htm ...
答:根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道类型为:sp3不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较大,从而使109。28缩为100。。 根据VSEPR理论:中心原子的电子数为(6+1)/2=3.5,所以,杂化轨道 类型为:sp*不等性杂化,而其中有两个孤对电子,使得成键电子对受到排斥较...
臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道，其两对孤对电子分别与其他两个氧原子的一...
臭氧的原子杂化轨道类型 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等... 原字的杂化类型有sp,sp2,sp3等 展开 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体
回答者:网友 臭氧是典型的SP2杂化,键角120度,但由于含有一个孤对电子,所以小于120度。呈现出折线形结构,有极性。 BF4-,SP3杂化,键角109.5度,空间四面体,无极性。 三氧化硫,SP2杂化,键角120度,平面三角形,无极性。 二氧化碳,SP杂化,键角180度,直线型,无极性。我...
臭氧O3的键角为116.8o,若用杂化轨道Ψ=c1Ψ2s+c2Ψ2p。来描述中心氧原子的成键轨道,试按键角与轨道成分的关系式cosθ=-c12/c22计算;(1)成键杂化轨道ψ中系数c1和c2值;(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)根据杂化轨道ψ的正交、归一性可得下列联立方程[在本...