臭氧的杂化方式 臭氧是一种由三个氧原子组成的分子。其杂化方式为sp2杂化。 在臭氧分子中,一个氧原子的价电子层中有两个未配对的电子,而另一个氧原子的价电子层中只有一个未配对的电子。为了使这三个原子之间的键角度保持在120度左右,这三个原子的轨道必须进行杂化。在sp2杂化中,一个原子的s轨道和两个p轨道...
化学大师 臭氧的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化。在臭氧分子中,中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别与另外两个氧原子形成两个δ键。参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,与另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。 这种杂化方式使得臭...
臭氧是氧的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。 臭氧的性能 【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。
氧原子的电子构型为2S2 2P4。在形成臭氧分子时，中心氧原子通过SP2杂化形成了三个等价的SP2杂化轨道和一个未参与杂化的P轨道。在这三个SP2杂化轨道中，两个含有电子（每个与另一个氧原子形成σ键），而第三个含有两对孤对电子。未杂化的P轨道则含有两对电子，也是孤对电子，并且垂直于SP2杂化轨道所...
简单分子的杂化轨道类型通常由分子的构型决定，比如四面体构型的分子中，中心原子常为SP3杂化。以臭氧为例，其中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道，其中两对孤对电子分别与其他两个氧原子的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个s键，另一对孤对电子则占据一个SP2轨道。臭氧...
【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 O原子以sp2杂化轨道形成离域π键(三中心四电子体).分子形状为V形. 臭氧分子为极性分子 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 臭氧的路易斯结构式是什么 O3为何是sp2杂化? 请解释一下为何O3是SP2杂化 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高...
臭氧是典型的SP2杂化，键角120度，但由于含有一个孤对电子，所以小于120度。呈现出折线形结构，有极性...
至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化 那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是 参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5...
O-C－O该碳原子采取SP2杂化，杂化轨道夹角120度，平面，然后与三个氧成键。所以键角接近120度。臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存...