下列说法正确的是( ) A. 杂化可分为等性杂化和不等性杂化 B. 凡是中心原子采用杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体; C. 在型的共价化合物,其中心原子
同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。如CH4、CCl4分子中的C原子杂化。如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂...
直线型等性和不等性杂..需要指出的是这种方法不仅适用于线形结构的有机物且可以类推至所有含有双键或多节的体系进行理论分析求解问题并得到正确的结论,也就是说这其中包含着多种方法和原理的应用和对比
H2O为什么是SP3不等性杂化不是SP2不等性杂化? SP3不等性杂化和SP2不等性杂化都可以形成V型结构,那为什么H20非得是SP3不等性杂化而不是SP2不等性杂化
族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷 ,氢化铝 等。下列有关说法不正确的是 A. 在水中不水解而 在水解的主要原因是 具有 轨道 B. 为平面分子,可以水解成 与 C. 中 键角大致 ,可以理解为S不杂化而成键,故酸性强于 D. 中B采取 ...
指出OF2 中心原子的杂化类型和分子的空间构型A.sp3不等性杂化,V型B.sp3等性杂化,V型C.sp等性杂化,直线型D.sp2不等性杂化,V型
(9分).有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、C、B属于同一周期,且原子序数依次增大;A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB 2 型化合物,并知在DB 2 和EB 2 中,D与B的质量比为7...
试预测SiF4和就分子的空间构型,说明中心原子的杂化过程。 解在SiF血形成过程中,Si的价电了组态为3-3『,成键之前Si的一个3s电子跃 迁到3p能级,然后发生s¥杂化。形成四个spJ杂化轨道,每个杂化轨道再与F的2px轨道 重叠形成一个夕键。分了为正四面体。杂化过程表示如下: 3s ___ □ 在H...
3.理解杂化轨道类型(sp、sp、sp、不等性sp)、空间构型、键型、分子极性等内在关系:会判断主族元素原子形成的简单分子中轨道杂化情况和分子空间构型、分子的极性及分子间
利用有关知识回答下列问题: (1)B.F两元素形成化合物的空间构型为 .其中心原子的杂化类型为 . (2)CH4与 互为等电子体. (3)写出Cu元素基态原子的电子排布式: .5型化合物.该化合物常温下呈液态.熔点为- 20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体属于