判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”1. CO_2 和 SiO_2 是同主族元素的氧化物,它们的晶体结构相似,性质也非常相似。2.离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。3.金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。4.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1) CO_2 和 SiO_2 是同主族元素的氧化物,它们的晶体结构相似,性质也非常相似。(2)离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,则三氯化铁晶体是分子晶体...
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”(1)在晶体中只要有金属阳离子一定有阴离子。2)离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。3)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(4)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。5)CO2和 SiO_2 是同主族元素的氧化物,它们的晶体结构相似,性质也非常相似...
解析:由阴、阳离子构成,不可能是分子晶体,离子晶体在固态时不能导电;类比NH2为正四面体,推测[PCl4]+为正四面体,而[PCl3]2+应类比BF3为正三角形结构。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:D解析:由阴、阳离子构成,不可能是分子晶体,离子晶体在固态时不能导电;类比NH2为正四面体,推测[PCl4]+为正四面体,而[...
图示为氯化钠晶体结构模型.下列有关氯化钠的说法不正确的是A.晶体中存在着较强的离子键.所以氯化钠熔.沸点较高B.氯化钠晶体中.不存在单个的氯化钠分子C.晶体中.每个钠离子周围和它最近且距离相等的钠离子有12个D.氯化钠是由阴.阳离子构成的.所以氯化钠晶体可以导电
14.有下列八种晶体:①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷试回答:(1)直接由原子构成的晶体是①④⑥.(2)含有共价键的晶体是①②⑥⑦⑧.(3)含有阳离子的晶体是③⑤⑦.含有阴离子的晶体是③⑦.(4)熔化需克服共价键的晶体是①⑥.熔化能导电
下列关于晶体的说法正确的是A.能导电的固体一定是金属晶体B.离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性C.晶体中有阳离子时,不一定有阴离子D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体-e卷通组卷网
有下列八种晶体: ①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷 试回答: . 直接由原子构成的晶体是 . .含有共价键的晶体是 . 含有阳离子的晶体是 .含有阴离子的晶体是 . 熔化需克服共价键的晶体是 .熔化能导电的
下列说法正确的是A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子B. 金属晶体由金属阳离子和阴离子构成C. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝D. “电子气理论”用于描述