30%硫酸溶液的密度约为1.28g/cm³。 30%硫酸溶液的质量分数为30%,即每100g溶液中含有30g的硫酸。密度计算公式为:密度=质量/体积,对于30%硫酸溶液来说,假设体积为100mL,即100g,因此,质量为30g,将质量和体积代入上述公式,可以得到:密度=30g/100mL=0.3g/mL,所以,30%硫酸溶液的密度为0.3g/mL。
蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),如果要配置5L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?,需加水的体积是多少毫升(计算保留整数)说明道理.不要复制别人的答案 答案 5L体积的稀硫酸,用体积×密度即可得共需多少质量的稀硫酸,再×30%即可的纯硫酸的量.设供需浓硫酸的...
则1.22g/cm3×5000cm3×30%=1.84g/cm3×x×98% x≈1014.9cm3=1.01L.需要水的质量为1.22g/cm3×5000cm3-1.84g/cm3×1014.9cm3≈4232.58cm3=4.23L.故答案为:所需98%的浓硫酸的条件为1.01L;需要水4.23L. 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变,结合题意进行分析解答....
【题目】蓄电池中所用硫酸的质量分数为30%(密度为 1.22g/cm^3 ,若要配制5L30%的硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)mL,需加水mL(取整数,水的密度约为1.0g/cm3) 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】用浓溶液通过稀释的方法配制一定质量分数的稀溶液,在计算时要注意如下两个问题:(1)一定...
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22
(30%的硫酸密度为1.22克/立方厘米) 相关知识点: 身边的化学物质 溶液 溶解度曲线含义与应用 溶液稀释问题 有关溶液稀释问题计算—改变溶质 有关溶液稀释问题计算—改变溶剂 有关溶液稀释问题计算—浓稀溶液混合 试题来源: 解析 【解析】先不管克数,算出比例:用十字交叉法 101515305可知30%的硫酸应占总数的1/4,...
相关知识点: 力学 质量和密度 密度 密度计算 密度公式应用 试题来源: 解析 设需要30%的硫酸溶液的质量为x,由题意得:30%x+(100g-x)×10%=100g×15%, 30x+1000-10x=1500, x=25g; 25g1.22g/cm3 =20.5毫升 答:需要30%的硫酸20.5毫升. 故答案为: 20.5毫升反馈...
蓄电池中的电瓶液——稀硫酸的质量分数为 30 %(密度为 1.22 g/cm 3 ),如果要配制 5 L该稀硫酸溶液,需要 98 %的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm 3 )多少毫升?需要加入水的体积是多少毫升?(计算结果取整数)答案需98%的浓硫酸1015mL;水约为 4232mL。
解答一 举报 30%硫酸溶液(密度=1.22)500ml 溶液质量=500*1.22=610溶质质量=610*30%=183稀释过程溶质质量保持不变,所以浓H2SO4中溶质质量也要183g浓硫酸中:溶质质量=V*1.84*96%=183 V=103.6mL此时溶液重量为=103.6*1.84==190.6... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
已知98%硫酸,密度:1.83; 30%的硫酸密度:1.21; 答案 V酸*1.83*98%/(V酸*1.83+V水*1.0)=30%V酸*1.83*0.98=V酸*1.83*0.30+V水*0.30V酸*1.83*(0.98-0.30)=V水*0.30V酸/V水=0.30/1.83*0.68 ≈0.24加806Kg水 194Kg98%硫酸相关推荐 1配制成一吨的30%稀硫酸,需要加入多少水,多少硫酸?已知98%硫酸,...