答案是：电离常数越大，酸性越弱。这是因为电离常数较大的解离程度较高，酸的离子浓度相对较高，这代表酸性较弱。相对地，电离常数较小的解离程度较低，酸的离子浓度相对较低，这代表酸性较强。电离常数（也称为离解常数）是衡量一个溶液中弱酸或弱碱离解程度的重要参数。对于一个弱酸HA，其电离反应如下：并且，...
电离常数越大，酸性越弱。一个物质在水中溶解时，如果它能够捐赠出一个或多个氢离子（H+），那么就称之为酸。酸的强度通常用它的离解常数（也称为电离常数）来描述。离解常数越大，表示该酸在水中离解产生的氢离子浓度就越高，因此酸性就越强。然而，对于一些相同结构的化合物（例如），其酸性的大小与其分子...
电离常数越大，酸性越弱。 这是因为电离常数是描述酸碱度的重要参数之一，它代表了酸性溶液中酸分子与水分子反应生成氢离子的程度。而酸性溶液中的氢离子浓度越高，酸性就越强。 然而，电离常数与酸性的关系并不是简单的正相关。事实上，电离常数越大，酸性越弱，这是因为电离常数是一个指数函数，它与酸性呈反比例...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的水解能力是越弱。 比如氢氟酸与碳酸,氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10ˆ﹣7(Ka1) 明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害 电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强,对应的酸根的水解能力是越弱。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 1电离常数介绍 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
酸性强度与电离程度无必然联系。电离程度是在水溶液下，物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离程度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的水解能力是越弱。电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。
电离常数越大酸性越强还是越弱弱电解质在一定条件下电离达到平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积cacb与溶液中未电离的电解质分子浓度cab的比值是一个常数叫做该弱电解...
电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。 电离常数越大酸性越强还是越弱 电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强 对应的酸根的水解能力是越弱 比如氢氟酸与碳酸,...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强,对应的酸根的水解能力是越弱。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 电离常数介绍 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电...