电离常数越大,酸性通常越强,但这一规律并不是绝对的。 电离常数的定义:电离常数(Ka)是衡量酸在水中解离出氢离子(H+)能力的量度。电离常数越大,表示该酸在水溶液中越容易解离出氢离子,从而增加溶液的氢离子浓度。 酸性的影响因素:酸性的强弱不仅取决于氢离子的浓度,还受到溶剂性质、温度等多种因素的影响。在大...
答案是：电离常数越大，酸性越弱。这是因为电离常数较大的解离程度较高，酸的离子浓度相对较高，这代表酸性较弱。相对地，电离常数较小的解离程度较低，酸的离子浓度相对较低，这代表酸性较强。电离常数（也称为离解常数）是衡量一个溶液中弱酸或弱碱离解程度的重要参数。对于一个弱酸HA，其电离反应如下：并且，...
电离常数越大，酸性越弱。一个物质在水中溶解时，如果它能够捐赠出一个或多个氢离子（H+），那么就称之为酸。酸的强度通常用它的离解常数（也称为电离常数）来描述。离解常数越大，表示该酸在水中离解产生的氢离子浓度就越高，因此酸性就越强。然而，对于一些相同结构的化合物（例如），其酸性的大小与其分子...
电离常数越大，酸性越弱。 这是因为电离常数是描述酸碱度的重要参数之一，它代表了酸性溶液中酸分子与水分子反应生成氢离子的程度。而酸性溶液中的氢离子浓度越高，酸性就越强。 然而，电离常数与酸性的关系并不是简单的正相关。事实上，电离常数越大，酸性越弱，这是因为电离常数是一个指数函数，它与酸性呈反比例...
电离常数越大酸性越强还是越弱 电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的水解能力是越弱。 比如氢氟酸与碳酸,氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10ˆ﹣7(Ka1) 明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害 电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强,对应的酸根的水解能力是越弱。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 1电离常数介绍 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
酸性强度与电离程度无必然联系。电离程度是在水溶液下，物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离程度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度...
试题分析:酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数知,酸性强弱顺序是:醋酸>碳酸>硼酸>碳酸氢根离子,A.醋酸的酸性大于碳酸,碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液,A正确;B.碳酸的电离常数大于硼酸,所以碳酸的酸性大于硼酸,则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的水解能力是越弱。电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。
解析(1)电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小,c(OH-)却是增大的,且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H+...