对于六个电子域，八面体则成为一个极为对称且稳定的构型选择。这种构型的特点在于，所有的键角都保持一致，同时六个顶点也彼此相等，共同构成了六电子域中的最稳定构型——八面体。因此，当一个原子拥有五个成键电子域和一个非成键域时，我们可以灵活地将这个非成键域置于八面体的任一顶点上，这样便会形成一种独特的方形金字塔分子
【解析】 解答元素按价电子构型可分为五个区域: s区:$$ ( n - 1 ) p ^ { 6 } n s ^ { 1 - 2 } $$ 包括第1和第2直列; p区:$$ n p ^ { 1 - 6 } $$ 包括第13~18直列的元素; d区:$$ ( n - 1 ) d ^ { 1 - 9 } n s ^ { 1 - 2 } $$ 包括第3~10直列的元素;...
一、电子构型特征分析 单层碳原子通过sp²杂化形成的蜂窝状晶格结构,使石墨烯呈现零带隙半导体特性。布里渊区中狄拉克锥能带结构导致载流子呈现相对论性行为,产生室温量子霍尔效应。π电子离域体系赋予其高达10⁶ cm²/(V·s)的载流子迁移率...
1.有机化学中的电子(上):杂化轨道理论、空间构型、共轭和电子离域紫板儿-老狠了 立即播放 打开App,一起发弹幕看视频100+个相关视频 更多198 -- 28:22 App 1.有机化学中的电子(中):共振 3.4万 66 35:11 App 有机化学的逻辑第一集-逻辑的力量 9405 34 37:57 App 第二集有机化学没有逻辑 2121...
分子构型、电子域理论、弱键由查字典公开课网提供,分子构型、电子域理论、弱键主要概述为:分子构型、电子域理论、弱键
特征电子构型是什么..表示原子的电子层结构特性的式子,也称外围电子。根据元素原子的特征电子构型,元素周期表可划分为四个区:s区、p区、d区、f区(见元素周期表的分区条)。
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)K和属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属低,试解释原因。
问答题 【简答题】环丁二烯是平面正方形构型,用HMO法求其电子能级及离域能。答案: 环丁二烯是平面正方形构型,由四个碳原子组成,每个碳原子上有一个p轨道,形成一个π电子系统。我们可以使用Hückel分子轨...点击查看完整答案 手机看题 你可能感兴趣的试题 问答题 【简答题】写出下列分子的离域键A:BF3,B:O3...
【解析】(1)钒原子为23号元素,电子排布式为[Ar]3d34s2,所以外围电子轨道排布式为。其最稳定的化合价应该是+5,即失去所有的价电子,形成最外层8电子的稳定结构。根据价层电子对互斥原理,VO43-中的中心原子V的价电子为5,配位原子O不提供电子,带有三个单位负电,所以外层电子为8个,共4对,空间构型为正四面体。