指出下列各体系的独立组分数和自由度:(1)NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g);(2)上述体系中再额外加入少量的NH3(g);(3)NH4HS(s)和任意量的 NH_3(g) 、 H_2S(g) 混合达平衡;(4)C(s)与CO(g)、 CO_2(g) 、O2(g)在700℃时达平衡。
CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(s) 则该体系的独立组分数和自由度分别为(). (2分)A:K=1,f=1B:K=2,f=2C:K=2,f=1D:K=1,f=2正确答案:C38.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度()。A:无关B:呈正比C:呈反比D:平方根呈正比正确答案:A39.单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势...
自由度(相律公式)与相图的联系(自由度在相图上的几何意义的体现) 08:06 Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程的推导(克拉贝龙方程和克劳修斯-克拉贝龙方程的推导)(C-C方程) 07:20 自由度中独立组分数求算的R'修正公式的推导的清零处理的简单理解思路(浓度限制修正公式的简单理解思路) ...
指出下列各体系独立组分数和自由度数为多少?(1) NH4Cl(s)某些分解为 NH3 ( g)和HCl (g)。(2) 上述体系中再额外加人少量 NH3 ( g )。(
体系含有NiO(s),Ni(s), H_2O(g) , H_2(g) , CO_2(g) ,CO(g),并达平衡,指出体系的独立组分数和自由度
固体铁,四氧化三铁和气体一氧化碳,二氧化碳反应达到平衡,则该体系的独立组分数和自由度为多少 相关知识点: 试题来源: 解析 个人看法仅供参考:Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,既然达到平衡,则独立组分为2个,由于化学式两边气体系数相等,故压强不起作用,自由度为1个:温度。只有温度才能够改变平衡。
在抽空容器中,氯化铵的分解平衡,指出该系统的独立组分数、相数和自由度? NH4Cl(s)NH3(g)+ HCl(g)相关知识点: 试题来源: 解析 答:反应中有三个物种,一个平衡限制条件,一个浓度限制条件,所以独立组分数为1,相数为2。根据相律,自由度为1。即分解温度和分解压力两者之中只有一个可以发生变化。反馈 收藏 ...
相关知识点: 试题来源: 解析 答: 反应中有三个物种,一个平衡限制条件,没有浓度限制条件。所以独立组分数为2,相数为2,自由度为2。 根据相律,自由度为1。即分解温度和分解压力只有一个可以独立发生变化。 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目由CaCO3(s),CaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统,其独立组分数和自由度分别为 ( ) A. 3、2 B. 2、1 C. 1、1 D. 2、2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目CaCO3(s)部分分解为 CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()。A. K=1,f=1 B. K=2,f=2 C. K=2,f=1 D. K=1,f=2 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:C 反馈 收藏