2(6分) 海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水.浓海水中主要离子的浓度如下:离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:贝壳—(___ )∠ACB生石灰—(___ )∠ACB 石灰乳(2)写出反应...
①海水中镁离子(Mg2+)的浓度为1.28g/L;②海水晒盐后得到的母液(又称为卤水)中含有MgCl2、KCl等物质;③Mg(OH)2受热会分解为MgO和H2O;④MgCl2的熔点为714℃,熔融的氯化镁通入直流电后,会分解产生镁.【问题讨论】(1)海水中已有氯化镁,为什么人们要通过以上流程获得氯化镁?___.(2)反应①中得到Mg(OH)2的化...
海水中Mg2离子浓度为5×10﹣2mol.L,预除去99%的Mg,PH应大于多少选项A.:3.72B.:10.28C.:4.72D.:9.28的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的
浓度/mol×L-1 0.46 0.050 0.01 4´10-7 2´10-7 (1) OH-浓度多大时,Mg(OH)2开始沉淀? (2) 在该浓度时,会不会有其他离子沉淀? (3) 如果加入足量的OH-以沉淀50%Mg2+,其他离子沉淀的百分数将是多少? (4) 在(3)的条件下,从1L海水中能得到多少沉淀?相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 ...
海水中Mg2+浓度大约有0.059 mol.dm-3,在工业提取镁的过程中,首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,然后再 海水中Mg2+浓度大约有0.059 mol.dm-3,在工业提取镁的过程中,首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,然后再提取。如果一个海水样的OH-浓度为2.0×10-3mol.dm-3,那么(a)在沉淀完全后,Mg2+浓度为多少(Kspθ=1.8...
海水中镁离子的浓度为5*10-2mol/L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?.除去99%的 Mg2 +,则剩余Mg2+的 物质的量浓度 [Mg2+]= 5*10^(-2)1%。
海水中镁离子的浓度为5*10-2mol/L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?.除去99%的Mg2+,则剩余Mg2+的物质的量浓度[Mg2+] = 5*10^(-2) * 1%。
△Tb=Kb·m(B)=(0.52×1.17)K=0.608K Tb=(373.15+0.608)K=373.76K计算海水的近似凝固点和沸点,应先分别计算出△Tf和△Tb,由于△Tf=Kf·m(B),△Tb=Kb·m(B),而体系粒子总数目应近似为各种离子质量摩尔浓度之总和。代入有关公式就可计算海水的近似凝固点和沸点。 00分享举报...
离子Na+ Mg2+ Cl﹣ SO 浓度/(g/L) 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:贝壳生石灰石灰乳 (2)写出反应1的化学方程式: Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓; . ...
海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属