【答案】N2+3H2高温、高压-|||-催化剂2NH3【解析】氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2高温、高压-|||-催化剂2NH3,要注意该反应是可逆反应。 结果一 题目 氨气是一种重要的化工原料。完成下列填空:(1)写出工业合成氨的化学方程式。(2)如右图所示,将集有氨气的试管倒置...
【解析】【解析】此反应的反应物为氢气和氮气生成物为氨气,反应条件为高温、高压和催化剂,高温、高压、催化剂故方程式为: N_2+3H_22NH_3 N_2+3H_2高温、高压、催化剂2NH3【基本概念】1.文字表达式:用文字表示化学反应的式子。如:水通电>氢气+氧气2.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。3. 电离方程式:...
会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 氮气氢气合成氨的热化学方程式氮气氢气合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
【解析】(1)工业上用氮气和氢气直接合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3;(2)氨被氧化生成一氧化氮的化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O;(3)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑;(4)过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式为8H++2...
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2 高温、高压 催化剂2NH3.已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ.(1)请写出该反应的热化学方程式 .(2)如果一个反应的△H-T△S<0,则该反应能够自发进行.已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1.则上述氨气的合成反应在常温下 (填...
结果1 结果2 题目氮气,氢气合成氨的方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案 3H2+N2=2NH3 条件是高温,高压,催化剂 结果一 题目 氮气,氢气合成氨的方程式 答案 3H2+N2=2NH3 条件是高温,高压,催化剂相关推荐 1氮气,氢气合成氨的方程式 反馈 收藏 ...
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ。请写出该反应的热化学方程式 。 答案 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,6g即3mol氢气完全反应放热92.4kJ,反应的热化学...
(1)工业上用氮气和氢气合成氨气,反应的化学方程式:N2+3H2 2NH3;实验室制取氨气反应物为氯化铵(NH4Cl)晶体和熟石灰(Ca(OH)2)粉末,反应条件为加热,因此选择的发生装置为固固体加热”型;生成氨气、氯化钙和水,因此反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;实验室用高锰酸钾制取氨气,属于固固加热型,与...
20.工业上利用N2和H2合成氨.其化学方程式为:N2△H<0(1)将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应.①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD.A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气②在一定温度和压强下.将H2和N2按体积比3:1在密
3H2 + N2 → 2NH3 条件：高温、高压、催化剂