⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1;⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。 2现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴...
微思考1.如何利用理想气体状态方程pV=nRT,推出阿伏加德罗定律及推论2.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,那么气体摩尔体积是22.4L/mol是否是标准状况 相关知识点: 热学 分子动理论 物体是由大量分子组成的 微观量的计算(阿伏伽德罗常数) 试题来源: 解析 1.假设同一气体处于不同状态时,理想气体状态方程分别为 ...
在理想气体量不变的情况下（质量或者摩尔数）PV/T=nR=C其中P是压强，V是体积，T是热力学温度（开尔文）n是摩尔数，R是理想气体常数，C表示常数(constant)根据PV/T=nR=C 就可以算出来了！
气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体的体积 (2)符号: (3)单位:L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况:0℃.1atm即1.01×105Pa ②理想气体:A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1 (5)影响物质
摘要:①标准状况下.气体摩尔体积约为22.4 L?molˉ1.阿伏加德罗定律及推论:定律:同温同压下.相同体积的任何气体都会有相同数目的分子.理想气体状态方程为: PV=nRT由理想气体状态方程可得下列结论:①同温同压下.V1:V2=n1:n2②同温同压下.P1:P2=Ml:M2③同温同体积时.nl:n2=Pl:P2 - - - 网址:http:/...