常温下,向溶液中滴加少量溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中,是,M′是 B. 当有生成时,转移电子 C. 在分解过程中,溶液的酸性逐渐增大 D. 的氧化性比强,还原性比弱 相关知识点: 试题来源: 解析 B【分析】根据反应原理图,H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O...
常温下,向溶液中滴加少量溶液,反应原理如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该反应过程中,M是Fe^(3+),M'是Fe^(2+) B. 当有1molO_2生成时,转
下列对有关实验事实的解释正确的是A.向某溶液中滴加氯水后.再加入KSCN溶液.溶液呈红色.说明原溶液中含有Fe2+B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低.原理不相同C.向某溶液中加入氯化钡溶液.生成白色沉淀.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液一定含有SO42D.常温下.浓
甲胺电离方程式为。常温下,向甲胺()溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸,混合溶液中粒子(或)浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下,,下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)A.-e卷通组卷网
主要发生的是复分解反应,实验二表明在FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液主要发生的是氧化还原反应,由此可知FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应,且反应的产物、实验的现象与试剂的滴加顺序和多少(试剂的相对用量)、反应体系的酸碱性等有关;故答案为:试剂的滴加顺序和多少(试剂的相对用量)、反应体系...
常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是A. 该反应过程中,M是Fe3+、M'是Fe2+B. 当有1molO2生
常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( ) A. 该反应过程中,M是Fe3+,M′是Fe3+ B.
硫酸溶液中硫酸根离子的浓度也有一定数值。当该溶液稀释 500 倍时,浓度发生显著变化。稀释后,氢离子浓度大幅降低。硫酸根离子浓度同样降低,但幅度相对较小。原本高浓度的氢离子在稀释过程中被迅速冲淡。而硫酸根离子因其在溶液中的总量相对较少,稀释影响稍弱。计算可得,稀释前氢离子浓度约为 10^(-5) mol/L。硫酸...
进行Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应可能发生氧化还原反应或复分解反应的探究。从而分析出反应后红褐色产生的原因。 (1)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解溶液显酸性,因此常温下,FeCl3溶液的pH<7; (2)①在氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,消耗氢离子,溶液中c(H+)下降,平衡正向移...
[题目]研究化学反应原理对于生产.生活及环境保护具有重要意义.请回答下列问题:(1)常温下.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3.pH从大到小排列顺序为 .(2)常温下.向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH