百度试题 结果1 题目将NH3·H2O稀释一倍,溶液中OH-浓度减少到原来的( ) A. B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+) + OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 答案 越稀越电离,只要是电解质电离,稀释之后都会使平衡向电解方向移动.本来稀释之后I左右浓度都变为原来的二...
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A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一 D.向稀氨水中加入氯化铵固体,溶液中平衡NH3+H2O NH3·H2O
NH浓度将减小 2将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( ) A. c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 B. OH-个数将减少 C. c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小 D. NH4+浓度将减小 3将0.1 mol-Lt的NH3 H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( ) A. c(NH^)/c(NH3 H2O)比值减小 B. OFT个数将...
(1)加水稀释,一水合氨的电离平衡向右移动,即电离被促进,电离出更多的氢氧根,故将0.10mol/L NH3•H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH﹣)大于原来的十分之一,故答案为:大于。 (2)根据电荷守恒可以知道:c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)= c(H+)+ c(NH4+),0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,即c(OH﹣)=c(H...
将NaOH和NH3·H2O溶液均稀释一倍,则溶液中的[OH-]浓度均减小至原来一半。A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五种微粒 D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小 查看答案和解析>> ...