百度试题 结果1 题目将NH3·H2O稀释一倍,溶液中OH-浓度减少到原来的( ) A. B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+) + OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 答案 越稀越电离,只要是电解质电离,稀释之后都会使平衡向电解方向移动.本来稀释之后I左右浓度都变为原来的二...
将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+) + OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断?
将NH3·H2O 稀释一倍,溶液中OH-浓度减少到原来的A.(1/2)1/2B.1/2C.1/4D.3/4的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
声明: 本网站大部分资源来源于用户创建编辑，上传，机构合作，自有兼职答题团队，如有侵犯了你的权益，请发送邮箱到feedback@deepthink.net.cn 本网站将在三个工作日内移除相关内容,刷刷题对内容所造成的任何后果不承担法律上的任何义务或责任
=[OH-]2 / [NH3.H2O]所以[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/22、求pH pH=14-pOH =14+lg[OH-] =14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])原浓度[NH3.H2O]1稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)} =1/2lg2Word里挺好,粘到这里...
设原氨水溶液浓度为[NH3.H2O]1，稀释一倍后浓度变为[NH3.H2O]2 = 1/2[NH3.H2O]1。原溶液pH值为pH1 = 14 + 1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)，稀释后pH值为pH2 = 14 + 1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)。因此，稀释前后pH值的变化为pH1 - pH2 = {14 + 1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)} - {14 +...
试题分析:在溶液中NH3·H2O,存在电离平衡:NH3·H2O NH4++ OH-,当加水稀释时,c(NH4+)、c(NH3·H2O)都减小,电离平衡正向移动,使c(NH4+)略有增大,c(NH3·H2O)进一步减小,所以的值增大,错误。B.加水稀释,电离平衡正向移动,所以OH-的物质的量增大,错误。C.加水稀释,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)...
将NaOH和NH3·H2O溶液均稀释一倍,则溶液中的[OH-]浓度均减小至原来一半。A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
=2.37-0.5logX 那么,稀释后 NH3*H2O的浓度为 X/2pOH'=2.37-0.5log(X/2)=2.52-0.5logXpOH'-pOH=2.52-2.37=0.15所以,溶液的pH 将降低 0.15个 pH 单位 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2) 25℃时,PH=7的(NH4)2SO4...