对于反应;2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) +Q,理论上最有利于H2O生成的条件是 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 低温高压 D. 高温低压
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H3 则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为 [ ] A.2△H1+2△H2-2△H3 B.△H1+△H2-△H3 C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H3 免费查看参考答案及解析 根据...
【答案】分析:当反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反应是放热反应,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应是吸热反应.解答:解:反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量.故选B.点评:本题考查的是基础知识,根据能量守恒和放热反应本质判断即可....
2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量.生成物能量低,所以生成物稳定.综合以上,选B.故答案为:b本题考查的是能量守恒和放热反应本质.一个反应吸热还是放热取决于反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小有关.能量越低越稳定. 当反应物的总能量高于...
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,即反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓。故选B。 抓住题干关键信息:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)属于放热反应; 当反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反应是放热反应; 当反应物的总能量低于...
下列说法正确的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH B. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 常温
(1)对于反应:2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2加快反应速率,降低温度降低反应速率,故错误;(2)催化剂参与化学反应,故错误;(3)其他条件相同时,增大反应物浓度,活化分子数目增多,百分数没有变化,反应速率加快,故错误;(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率,故正确;(5)加入氯化钠溶液,...
对于反应 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,下列说法正确的是( ) A、反应物具有的总能量高于生成物 B、H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol C、破坏H-H键要放出热量 D、升高温度重新达到平衡,平衡常数增大 试题答案 在线课程 考点:反应热和焓变,化学平衡的影响因素 ...
对于反应 2H2(g)+ O2(g) ∠ACB2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是A.反应物具有的总能量高于生成物B.H2的燃烧热△H=-2
③常温下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常数约等于10−12a−10−610−12a−10−6.(用含a式表示). (4)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ...