百度试题 题目如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在,杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同,这类杂化称为不等性杂化 A. 错误 B. 正确 相关知识点: 试题来源: 解析 B.正确
相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 不行.轨道一直都存在,杂化轨道是杂化电子占据了轨道而已.既然叫杂化轨道,那就有杂化电子 形成了s p 2杂化~使总原子间能量最低键最稳定~...
不行。轨道一直都存在,杂化轨道是杂化电子占据了轨道而已。既然叫杂化轨道,那就有杂化电子 形成了s p 2杂化~使总原子间能量最低键最稳定~
碳原子采取sp2杂化后有3个轨道成120角和其他3个碳原子成键彼此连接成平面网状剩余的1个p电子相互间形成大键由于大键可以在平面内自由移动所以能够导电结果一 题目 从结构角度解释石墨为什么能导电根据石墨的构型,碳原子采取SP2杂化后有单电子的两个轨道和其他C成σ键,那有对电子的那个杂化轨道怎么办?如果成π键的...
从杂化方面来说,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低.其实无论sp,sp2,sp3或者...
同一个原子中不同类型的几个轨道经过混和以后,重新形成一组新的原子轨道的过程这种新的原子轨道叫杂化轨道:如果同一个原子轨道对各个杂化轨道的贡献是一样的称这种杂化为等性杂化
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这样氢原子的电子用完了,每个碳原子还剩下两个电子,接着每个碳原子各出一个电子占据c-cσ键的成键轨道,还有各自一个电子占据c-cπ键的成键轨道。乙烯(c2h4)分子∠cch=121.7°,∠hch=116.6°,分子处在xy平面,c═c轴和x轴平行 只能计算sp2杂化系数的。
1关于杂化轨道未成对电子如果是H2O,O是sp3杂化,有两个未成对电子,所以最后会有两个键.S是sp2杂化,那S就没有未成对电子了,哪来的键呢?我是指在SO3中,S是sp2杂化 2 关于杂化轨道未成对电子 如果是H2O,O是sp3杂化,有两个未成对电子,所以最后会有两个键.S是sp2杂化,那S就没有未成对电子了,哪来的...