浓H2SO4具有①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性等性质,下列用途或现象中表现了哪些性质,将①~④的序号填在横线上。(1)热的浓硫酸与铜片等金属反应___。(2
(1)A的化学式___,上述反应中浓硫酸体现了___(性质).(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,被还原的硫酸为___mol,生成的A气体在标准状况下体积为___L (假设气体全部逸出),写出相应计算过程. 扫码下载作业帮搜索...
(1)该反应中浓硫酸表现氧化性和酸性,还原剂Cu和氧化剂H2SO4的物质的量之比为1:1;实验后的溶液中含有浓硫酸,稀释过程与浓硫酸的稀释相似; (2)n(Cu)=n(SO2),转移的电子的物质的量为2n(Cu). 解答解:铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)△––––––△...
2CuSO4+2H2O,硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性,在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸,会产生有刺激性气味的气体,且产生疏松多孔的黑色物质,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,...
[归纳总结] 浓硫酸的强氧化性 1.浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 2.浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 常温下,铁、铝遇到浓硫酸 强氧化性 时发生钝化 铁、铝 活泼 加热时,反应生成硫酸盐 金属 开始产生SO2,后生成H2 锌等其...
(4)浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,依据硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质; (5)浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑,体现浓硫酸的酸性和脱水性. 解答解:(1)锌和稀H2SO4制H2利用的是稀硫酸的酸性, 故答案为:①; (2)浓硫酸具有吸水性,能吸收气体中的水蒸气可用作气体干燥剂, ...
D.铜片和H2SO4(浓)反应生成CuSO4、二氧化硫和水,有盐生成,S元素的化合价降低,既表现强酸性又表现强氧化性,故D正确;故选D. 硫酸在反应中表现为强氧化性,应存在化合价的变化,S元素的化合价降低,又表现出强酸性,应生成硫酸盐. 本题考点:浓硫酸的性质 考点点评: 本题考查浓硫酸的性质,题目难度不大,本题注意...
解答 解:(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△––––––△_CuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)△––––––△_CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,所以试管a中品红溶液褪色,目的是证明二氧化硫具有漂白...
A.Na2SO3溶液 B.硫化钠 C.浓H2SO4 D.固体氢氧化钠 浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)___;图Ⅱ(2)C装置中应盛的试剂为足够___,其作用...
[题目]有关CuSO4制备途径及性质如图所示.已知: CuSO4+SO2↑+2H2O.(2)在一个化学反应中.如果有元素化合价升高.同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想B.理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜C.反应③分解所得