某酸性废水中含有大量的SO42-、Na 、Fe2 、Cu2 。下列离子可大量存在于该废水中的是( ) A. CO32- B. Cl- C. Ba2+ D. Cl
某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和 括
1有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。 实验步骤 主要操作过程 离子方程式 (1) (2) 过滤,得到不溶物和滤液 (3) (4) (5) 将滤液合并,蒸发浓缩,析出晶体 (6) 2有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计...
2某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明 显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A. H+、Mg2+ B. K+、NO3-、SO42- C. H+、K+、NO3- D. K+、Mg2+、SO42-、Cl- 3某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、...
故答案为:取少量废水于试管中,加足量稀盐酸,静置,在上层清液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,说明含有SO42-;(2)步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤,故答案为:过滤;(3)根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和过量的Cu,过滤得到固体为Ag、Cu,HgSO4与Cu发生置换反应,其化学方程式为:HgSO4...
某酸性废水含有大量Na+、Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-.下列离子不能大量共存的是( ) A. CO32- B. Mg2+ C. K+ D. Cl-
某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3-、SO42-,研究小组欲测定其中HSO3-的浓度,设计如下三个方案。方案一:方案二:请回答下列问题:(1)利用如图1所示的
1已知:某废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:m(沉淀)/g火焰为①焰色反应黄色③逐加入溶液100mL白色沉淀白色沉淀2过量NaOH溶液(如图)2.33g加BaC2溶液和稀盐酸00.0140.0350.042nNa0H...
（1）该溶液中一定遵循电荷守恒，c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）-c（K+）-c（Na+）=0.025mol/L+0.050mol/L×2-0.010mol/L-0.020mol/L=0.095mol/L，故答案为：0.095mol/L；（2）aL废水中含有氢离子的物质的量为...
某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )A. H+、