综上所述，反应先后顺序是：H+ > Al3+ > NH4+。
⑴向FeS溶液中逐滴滴入氯水,按反应发生先后顺序,依次写岀离子方程式:(2)向含有Fe3+. H+的溶液中.逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式
1向含有、的溶液中,逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式: , 。 2向含有、的溶液中,逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式: , 。 3【题目】向含有 Fe^(3+) 、H+的溶液中,逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式:,。反馈...
向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生反应的先后顺序为:第一步先与氢离子发生中和反应;第二步再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀;第三步再与铵根离子反应生成一水合氨;第四步再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠;所以正确的顺序为:①→③→④→② ...
故答案为:H+、NH4+、Al3+;2:3:1;CO32-、AlO2-; ②沉淀保持不变发生的反应是铵根离子与氢氧根离子生成氨水,反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O,故答案为:NH4++OH-═NH3?H2O. 点评:本题综合考查离子反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力考查,注意②中反应的先后顺序为解答的关键,题目难度中等....
2.已知NH4++AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+NH3•H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应: ①H++OH-═H2O ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-═Al(OH)3↓ ④NH4++OH-═NH3•H2O ...
溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na +)>c(HSO 3 -)>c(SO 3 2-)>c(H 2 SO 3). (1)该溶液中c(H +)___c(OH -)(填“>”“=”或“<”),简述理由(用离子方程式表示):___. (2)现向NH 4 HSO 3 溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是___;写出该反应的离子...
电解饱和食盐水(1)通电前,氯化钠溶液中含有的离子:。通电时移向阴极,离子放电顺序为H+Na+,放电,移向阳极,放电。电极反应式为阳极:(
某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质,现用图Ⅰ所示的装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H 2 O===NaAlO 2 +NH 3↑,已知NH 3 极易溶解于水,Al在常温下能与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H 2 O===2NaAlO 2 +3H 2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数...
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为___。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=___mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___。答案 (共11分)(1),;(2)C Cl2 +...